Afin de déterminer la concentration molaire d'une solution d'acide chlorhydrique, on introduit un volume V=100mL de cette solution et 0,5g de zinc métallique dans un ballon de 250mL (volume total). On ferme alors immédiatement le ballon avec un bouchon muni d'un tube relié par un tuyau à un capteur de pression.
Celui-ci permet de mesurer la variation de pression due à un dégagement de dihydrogène (considéré comme gaz parfait dans ces conditions).
A l'état final le système contient encore du zinc et la pression a augmenté de 9,55.10³ Pa à 20°C.
1) Ecrivez l'équation chimique de la réaction entre les ions H+ (aq) contenus dans la solution d'acide chlorhydrique et le zinc sachant que l'on produit du dihydrogène et des ions zinc (II).
2) Quel est le réactif limitant ?
3) Dans quel volume le dihydrogène formé est-il contenu ? (on négligera le volume du tube et du tuyau devant le ballon). On appellera VH2 ce volume.
4) On note nfinal la quantité de matière de dihydrogène formée, et  ΔP=Pfinale-Pinitiale la variation de pression mesurée. Ecrivez la relation entre nfinal et ΔP.
5) Calculez la quantité de matière de dihydrogène produite.
6) Calculez la quantité de matière d'ions H+(aq) contenus dans le ballon, et calculez la concentration molaire de ces ions dans la solution d'acide.(expression littérale puis numérique)
7) Est-ce que cela aurait posé un problème pour la détermination de la concentration de la solution d'acide, si tout le zinc avait disparu ? justifiez.

si vous pouvez m'aider ca serai sympa car je n'y arrive pas !