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Réaction entre l'acide chlorhydrique et le magnésium
On a une équation : Mg(s) + 2H+(aq) +2Cl- (aq) >>> H2 (g) + Mg2+(aq) + 2Cl-(aq)
1) En utilisant l'équation chimique proposée, établir la relation littérale entre n(Mg) (n= quantité de matière) et n(H+) si les proportions stoechiométriques sont respectées.
( Je ne vois pas trop ) (La quantité de matière du magnésium est 1,2 * 10(puissance -3)
2) D'après les calculs ( n du magnésium : 1.2* 10(puissance -3) et la quantité d'acide mis en jeu : 1.0 * 10(puissance -2)) , lors de la réaction , les réactifs seront - ils introduits dans les proportions stoechiométriques?
Si non, quel est le réactif limitant la transformation chimique? Justifiez
Merci de m'aider si possible
proportions stoechiométrique des réactifs
n(Mg)/n(H+)=1/2
1 et 2 sont les coefficients (stoechiométriques) respectivement de Mg et H+ dans l'équation (le coeff 1 n'est jamais marqué dans l'équation!)
si on fait réagir n1 mol de Mg avec n2 mol de H+,ces réactifs sont dans les proportions stoechiométriques si n1/n2=1/2
si n1/n2
1/2 ,l'un des réactifs est en excès.Dans ce cas la méthode du tableau d'avancement est intéressante.
en revanche ,dans les problèmes où l'on sait que les réactifs sont( ou doivent être) dans les proportions stoechiométriques ,la méthode du tableau d'avancement me parait inutile (cas des dosages.).
il suffit d'écrire la relation entre les qtés de matières des réactifs (ou des produits )dans les proportions stoechiométriques ,en se reportant à l'équation
Pour la question 1, je pense que cela signifie que si on a une mole de Mg, il nous faudra 2 moles de H+.
En gros, n(H+) = 2n(Mg)
Il nous faut deux fois plus de H+ que de Mg.
Pour la question 2, je n'ai pas très bien compris, mais je crois qu'il faut que tu vérifies si les réctifs sont bien dans les bonnes proportions. Je pense qu'il faut que tu calcules si on a bien mis deux fois plus de H+ que de Mg avec les valeurs de n que l'on t'a données.
Bonne chance
pour illustrer la notion de proportions stoechométriques,voici un autre exemple qui n'a rien à voir avec le sujet d'origine,mais qui peut aider à la compréhension de cette notion
soit la réaction 4 Al + 3 O2 =2 Al2O3
on fait brûler une qté n(Al) d'aluminium dans une qté n(O2) de dioxygène
les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques si
ce qui revient à écrire
on peut étendre cette relation de proportionalité entre réactifs et produits
Les réatifs et produits sont dans les proportions stoechiométriques si
remarquer que les dénominateurs sont les coefficients (stoechiométriques) des différentes espèces chimiques dans l'équation
exemples
quelle qté de matière de O2 réagit avec 0,16 mol de Al ,dans les conditions stoechiométriques
n(Al)/4=n(O2)/3
n(O2)=3/4*n(Al)=3*0,16/4=0,12 mol
quelle qté de Al doit-on utiliser pour obtenir 0,8 mol de Al2O3
n(Al)/4=n(Al2O3)/2
n(Al)=4/2*n(Al2O3)=2n(Al2O3)=2*0,8=1,6 mol
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