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Réaction entre deux couples acido-basiques
Je n'ai trouvé d'aide pour cet exercice nulle part, donc si le problème a déjà été posté, veuillez m'en excuser.
Données:
Couples acido-basiques: · CH3COOH / CH3COO-
· NH4+ / NH3
· H3O+ / H2O
· H2O / HO-
1] D'après les données ci-dessus, comment peut-on qualifier l'eau? Pourquoi?
J'ai trouvé la réponse: "On peut qualifier l'eau d'ampholyte. Cette espèce chimique appartient à deux couples acide/base. Elle se comporte comme une base en présence d'un acide et comme un acide en présence d'une base."
2] a) L'acide acétique réagit avec l'eau. Ecrire l'équation de la réaction.
J'avais trouvé cela, mais il s'est avéré que c'était faux:
CH3COOH + e- = CH3COO-
HO- = H2O + e-
____________________________________
CH3COOH + HO- ---> CH3COO- + H2O
De ce fait, j'ai eu faux à la question suivante qui était:
b)Que peut-on dire du pH de la solution obtenue? Justifier.
3] L'ammoniaque réagit également avec l'eau. Ecrire l'équation de la réaction. Que peut-on dire du pH de la solution obtenue? Justifier.
J'ai trouvé cela:
NH3 + H+ = NH4+
H2O = OH- + H+
_______________________________
NH3+ + H2O -----> NH4+ + OH-
Le pH de la solution est neutre, car il y a présence d'eau.
On dispose de solution acqueuses d'acide acétique, d'acétate de sodium, d'ammoniac et de chlorure d'ammonium.
4]Laquelle de ces solutions réagit avec la solution d'acétate de sodium? Pourquoi? Ecrire l'équation de la réaction.
Je n'ai malheureusement pas trouvé de réponse à cette question.
Si quelqu'un pouvez m'aider s'il vous plait, cela me serait fortement utile.
En vous remerciant d'avance.
1]
Oui : on peut qualifier l'eau comme ampholyte, car elle réagit parfois comme un acide et parfois comme une base.
2] a) L'acide acétique réagit avec l'eau. l'équation de la réaction.
CH3COOH + H2O = CH3COO- +H3O+
b)le pH de la solution obtenue < 7.car il s'agit d'une solution acide.
la dissociation de l'acide acétique ds l'eau libère les ions oxoniums H3O+.
3] L'ammoniaque réagit également avec l'eau.l'équation de la réaction.
NH3+ + H2O -----> NH4+ + OH-
Le pH de la solution >7 , car il s'agit d'une solution basique.
la dissociation de l'ammoniaque ds l'eau libère les ions hydroxydes HO-.
la solution acqueuses d'acétate de sodium : ( CH3COO- + Na+). (c'est une solution basique).
la solution acqueuses de chlorure d'ammoniac . (NH4+ + Cl-). sol acide.
Celle de ces solutions qui réagit avec la solution d'acétate de sodium (CH3COO- +Na+ )est: (une sol acide).C4EST/
( NH4+ + Cl-).
éq de la réaction:
NH4+ + CH3COO- = NH3 + CH3COOH
Bonjour!
Je vous remercie beaucoup pour cette réponse apporter.
Je dois avouer que j'ai compris certaines choses grâce à votre aide.
Merci mille fois.
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