bonjour,

Il faut absolument que je fasse cet exercice pour avoir une bonne note à mon prochain DS. Merci de m'aider.

pour déterminer la concentratrion molaire c d'une solution de sulfate de sodium Na₂SO₄, on prèléve un volume V=100ml de cette solution. On y ajoute un volume Vprime=200ml d'une solution de chlorure de baryum BaCL₂ de concentration molaire égale à cprime=0.1mol.L^-1. Les ions chlorure et sodium n'interviennent dans la réaction. Il se forme un prècipité blanc de sulfate de baryum BaSO₄. Lavé et séché, on trouve par pesée une masse m=2.8g.

a- écrire l'équation de dissolution dans l'eau du chlorure de baryum et calculer la concentration [Ba₂₊(aq)]

b- écrire l'équation de la dissolution dans l'eau du sulfate de sodium et exprimer la concentration[SO₄^2-(aq)].

c- écrire l'équation de la réaction qui a lieu quand on mélange les deux solutions.

d- calculer la quantité de matière initiales des réactifs.

e- calculer la quantité de matière de sulfate de baryum précipité.

f- sachant que tous les ions sulfate sont précipités, calculer l'avancement maximal en fonction de c.

g- en déduire la concentration molaire de la solution de sulfate de sodium.

merci de me consacrer un peu de votre temps.