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Réaction du magnésium sur un acide.
BOnjour, voici l'énoncé :
Dans un flacon de volume v=500 mL, on introduit v1= 40 mL d'acide chlorhydrique de concentration c= 2.0 mol.l-1; puis on suspend sous le bouchon un ruban de magnésium de masse m = 0.96 g.
Après avoir refermé hermétiquement le flacon, on fait tomber le ruban de magnésium dans l'acide.
Du dihydrogène se dégage et la pression augmente dans le flacon.
-----------------------------
1.) Ecrire l'équation associée à la réaction
-> 2H+ (aq)+ Mg(s) -> H2(g) + Mg2+(aq)
2.) Constuire tableau d'avancement et déterminer composition flacon était final.
J'ai fait le tableau etc et j'ai trouvé n(H2) = 4.0 * 10 -2 mol
3.) La pression atmosphérique est Pa= 1,01 * 105Pa, la température = 20 °C :
QUELLE EST LA PRESSION P1 DU GAZ CONTENU DANS LE FLACON A L'ETAT FINAL ?
----> Alors je sais qu'il faut utiliser pV = NRT, mais je ne comprends pas pourquoi ils nous parlent de la pression atmosphérique Pa ! Car dans l'équation de gaz parfait avec le dihydrogène, c'est ce que l'opn cherche !
Peut être faut-il se servir du volume v= 500 mL introduit car on ne s'en est toujours pas servi !
Voilà, aidez moi s'il vous plaît 
Merci d'avance
BOnjour
à t=o le flacon ne contient que de l'air atmosphérique. p=Patm
à un instant t la pression P1 du gaz contenu dans le flacon :
P1= Patm+P(H2)
avec : p(H2)V = n(H2) RT
Donc je calcule
p(H2)V = n(H2) RT
sachant que V = n(H2) * Vm
= 4.0 * 10 -2 mol * 24 ?
R = 8.134
et T = 20 °C + 273.15 K
Une fois que P(H2)est trouvé je l'additionne avec Patm ?
Je pense que c'est ça !
mais je ne me sers pas dans les calculs de cette donnée ?!
Je pense qu'au 2) quand il demande la compostion de l'état final je dois calculer la concentration molaire des ions magnésium ?
dans 2)
2H+ + Mg -> H2 + Mg2+
0,04 0;08 0 0
0,04-x 0,08-2x x x
car no(H+)=cv=0,04.(2)=0,08mol/L
no(Mg)=m/M=0,96/24=0,04
xmax=0,04mol donc la composition du mélange à l'équilibre est:
2H+ + Mg -> H2 + Mg2+
0,04 0;08 0 0 E I
0,04-x 0,08-2x x x transformatin
0 0 0,04 0,04 équilibre
je suis désolé mais tu as une erreur d'étourderie ! (je crois)
dans 2)
2H+ + Mg -> H2 + Mg2+
0,08 0;04 0 0
0,08-2x 0,04-x x x
car no(H+)=cv=0,04.(2)=0,08mol/L
no(Mg)=m/M=0,96/24=0,04
xmax=0,04mol donc la composition du mélange à l'équilibre est:
2H+ + Mg -> H2 + Mg2+
0,04 0;08 0 0 E I
0,08-2x 0,04-x x x transformatin
0 0 0,04 0,04 équilibre
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