Bonjour
Je viens de faire un exercice de chimie, j'aimerais savoir s'il est correct .

Le dichlore gazeux régait sur le sulfate d'hydrogène gazeux H₂S pour donner du soufre solide et du chlorure d'hydrogène gazeux.

1. Quelle masse de soufre peut-on obtenir à partir de 500 cm³ de sulfure d'hydrogène (mesurés dans les CNTP) ?
2. Quel volume minimum de dichlore (mesuré dans les mêmes conditions) faut-il utiliser ?

Voici ce que j'ai fait :

1. On a quantité de matière n = (pression P * volume V) / (constante R * température T).
On connait V = 500 cm³
Les mesures étant effectuées dans les CNTP on a P = 101 325 Pa et T = 273,15 K. R = 8,31.
Donc n = (P*V) / (R*T) = (101 325 * 500*10^-2) / (8,31 * 273,15) = 223 mol
Or n = masse m / masse molaire M donc m = n * M = 223 * 32 = 7,1*10³ g soit 7,1 kg.