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Réaction de précipitation- d.m. de chimie
Bonjour, j'ai un dm de physique et je n'arrive pas à faire le dernier exercice, notamment la question 2, voici l'énoncé:
On verse quelques gouttes d'hydroxyde de sodium dans une solution de sulfate de fer (III). On observe laformation d'un précipité orangé.
1. Analyse qualitative. Fait
1.a. Quelles sont les formules de ces deux espèces en solution ? Fait
1.b. Écrire l'équation de la réaction de formation du précipité. Nommer le précipité. Fait
1.c De nombreux ions métalliques peuvent être mis en évidence grâce à la formation d'un précipité lorsqu'on verse de la soude dans une solution contenant cet ion. Quels précipités (formule et nom) lorsqu'on verse de la soude dans une solution contenant des ions aluminium, fer (II) et cuivre ? Fait
2. Analyse quantitative.
Dans le volume V1 = 50,0 mL d'une solution de sulfate de fer (III) de concentration molaire C1 = 1,010-3mol.L-1, on verse le volume V2 = 10 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C2 = 1,010-1mol.L-1.
2.a. Établir un tableau d'avancement. Je n'arrive pas
2.b. Calculer la masse du précipité obtenu. Je peux pas faire car il me faut la réponse de la question 2) a) mais je sais qu'il faut utiliser la formule avec la concentration massique (je pense)
2.c. Quelles sont les concentrations molaires des ions présents en solution dans l'état final ? je pense qu'il faut faire une somme de toutes les moles des entités présentes dans la solution et puis on calcul concentration molaire de touts les ions présents avec le volume total exprimé en litre
merci d'avance de votre aide!
Salut 
!
2) a) C'est le tableau en lui-même qui te bloque ? Quelle équation as-tu ? Marque tout qualitativement pour cette question
b) oui pour le raisonnement, ou alors tu prends la quantité de matière relativement à l'avancement max et tu convertis en masse avec la masse molaire
pour la 2 a c pas le tableau qui me bloque, je saurais le faire mais c comment trouver le nombre de mole que je n'arrive pas à faire
Je sais que la solution de sulfate de fer III = Fe2(SO4)3 (s) --> 2Fe3+ (aq) + 3SO42-
et que son volume = 50,0 mL = 0.0500 L et et que sa concentration molaire =1,0*10-3 mol.L-1
Et je sais que la solution d'hydroxyde de sodium est: NaOH (s) --> Na+ (aq) + OH-.
Et que son volume est égal = 10.0mL = 0.0100 L et que sa concetration molaire =1,0*10-1 mol.L-1.
Et je sais que le précipité d'hydroxyde de fer III a pour équation
Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) --> FeOH3 (s)
et je sais aussi qu'on obtient du sulfate de sodium (2Na+ + SO42-
Je peut calculer la quantité de matière de chacune des deux solutions:
C1 * V1 = 0.0500 * 1,0*10-3 = 5,0*10-5 mol pour la solution de sulfate de fer III
et C2 * V2 =0.0100*1,0*10-1 =0.001 = 1.0*10-3 mol pour la solution d'hydroxyde de sodium
mais après je sais pas quoi faire pour le tableau d'avancement, est-ce que je dois juste mettre les réactifs qui permettent le produit du précipité soit juste Fe3+ + 3OH- --> Fe(OH)3 ou je doit mettre tous les ions ?
Et enfin comment on fait pour trouver le nombre de mol Fe3+ et 3SO42- à partir du nombre mole de la solution de sulfate de fer III ?
et de manière analogue pour Na+ et OH- à partir du nombre de mole dans la solution d'hydroxyde de sodium?
Tu mets juste les ions qui participent à la réaction comme à 20h48 hier.
Il faut que tu utilises les concentrations molaires effectives.
Si NaOH = Na+ + OH- alors [Na+] = [OH-] = concentration de la solution
Si tu as Fe2(SO4)3 (s) --> 2Fe3+ (aq) + 3SO42- alors [Fe3+] = 2 fois la concentration de la solution et [SO42-] = 3 fois la concentration de la solution
Merci beaucoup pour votre aide
Je ne connaissais pas la concentration molaire effectives, c'est ce qui me manquait pour réaliser le tableau d'avancement.
et du coup je, dans le tableau d'avancement Fe3+ + 3OH- --> Fe(OH)3 en calculant le nombre de mole de Fe3+ et OH- à l'aide de la concentration molaire effectives ?(pour être sûr d'avoir compris je pose cette question)
En tout cas merci de votre aide =)
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