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Réaction de précipitation
Bonjour à tous,
Je suis bloqué dans une question de mon exercice de chimie. J'en profite et je vous demande aussi de vérifier mes résultats si ça ne vous dérange pas.
Voici l'énoncé de l'exercice:
1) On dispose de deux solutons aqueuses:
-solution (S) obtenue par dissolution de m
=0,342g de sulfate d'aluminium Al
(SO
)
dans l'eau distillé pour obtenir un volume de solution V
=100 mL
-solution (S) d'hydrogène de sodium (Na
OH
) de volume V
300 mL et de conductivité
= 249,2 mS.m.
a) Calculer la concentration molaire c en soluté apporté de la solution.( ça j'ais réussis à faire)
b) Ecrire l'équation de dissolution du sulfate d'aluminium dans l'eau. En déduire les concentrations molaires effectives des ions sulfate et ions aluminium.( J'ais réussis à faire également)
c) Calculer les concentrations molaires ives des ions hydroxyde et des ions sodium présents dans la solution (S). ( c'est là que je bloque)
Données à 25°C:
- conductivités molaires ioniques ( en mS.m.mol
):
Na+= 5,01; OH-= 19,9; Al= 14,0;
SO^
= 16,0
- Masses molaires atomiques ( en g.mol): Al:27 ; S:32,1 ; O:16,0 ; H:1,0
Voici mes résultats pour les questions que j'ais réussis à faire:
1)a) c=1,0. 10
mol.L
1)b) Al(SO
)
2Al+ 3SO
.
[Al]= 1,3.10
mol.L
[SO]= 1,0.10
PS: L'exercice est plus long que ça mais je posterais le reste apres.
Sinon bonne année, bonne santé et mes meilleurs voeux a tous et à toutes!!.
Elodan
personne ??
vraiment personne ???Je suis désolé si ce que je fait est un multi-post, mais j'ai grandement besoin d'aide.
Bonjour à tous,
Je suis bloqué dans une question de mon exercice de chimie. J'en profite et je vous demande aussi de vérifier mes résultats si ça ne vous dérange pas.
Voici l'énoncé de l'exercice:
1) On dispose de deux solutons aqueuses:
-solution (S) obtenue par dissolution de m=0,342g de sulfate d'aluminium Al(SO) dans l'eau distillé pour obtenir un volume de solution V=100 mL
-solution (S) d'hydrogène de sodium (Na OH) de volume V 300 mL et de conductivité = 249,2 mS.m.
a) Calculer la concentration molaire c en soluté apporté de la solution.( ça j'ais réussis à faire)
b) Ecrire l'équation de dissolution du sulfate d'aluminium dans l'eau. En déduire les concentrations molaires effectives des ions sulfate et ions aluminium.( J'ais réussis à faire également)
c) Calculer les concentrations molaires ives des ions hydroxyde et des ions sodium présents dans la solution (S). ( c'est là que je bloque)
Données à 25°C:
- conductivités molaires ioniques ( en mS.m.mol): Na+= 5,01; OH-= 19,9; Al= 14,0; SO^= 16,0
- Masses molaires atomiques ( en g.mol): Al:27 ; S:32,1 ; O:16,0 ; H:1,0
Voici mes résultats pour les questions que j'ais réussis à faire:
1)a) c=1,0. 10 mol.L
1)b) Al(SO) 2Al+ 3SO.
[Al]= 1,3.10 mol.L
[SO]= 1,0.10
PS: L'exercice est plus long que ça mais je posterais le reste apres.
*** message déplacé ***
Bonsoir,
Je voudrais savoir si cette équation bilan est bonne:
on mélange les deux solutions: Al2(SO4)3et (Na + OH
)(Na et OH sont aqueux)
Voici l'équation que j'ais marqué:
Al(aq) + SO4
(aq)+Na
(aq)+OH
AlOH(aq)+SO4
+Na
(aq)
Merci pour votre aide
Elodan
*** message déplacé ***
Bonsoir et bonne année!
Es-tu sûr de ne pas avoir laisser d'ions spectateurs...?
Sinon tes charges ne sont pas équilibrées...
*** message déplacé ***
D'après toi quels sont les réactis et les produits de la réaction?
Que cherches-tu à obtenir?
*** message déplacé ***
désolé si je n'est pas été clair au début, quand on mélange les deux solution, il y a une réaction chimique, et je doit écrire l'équation bilan de la réaction
*** message déplacé ***
Oui ça j'avais compris
On ne te donne pas de produits?
Dans ce cas quels ions vont réagir ensembles d'après toi? Il y a des ions spectateurs ds ton équation...
*** message déplacé ***
comment ça on me donne pas de produits?? Je ne comprend pas ta question désolé, dis-moi où je ne suis pas clair stp
*** message déplacé ***
On te dit juste de trouver l'équation, tu n'as pas + d'indications, remarque c'est pas génant mais ça évite les erreurs...
C'est quoi l'énoncé?
*** message déplacé ***
Il est très long l'énoncé, j'avait pris les éléments pour la question seulement, parce que c'est un Dm a rendre demain...a la limite je pourai recopier la question mais pas l'énoncé en entier je doit bientot aller me coucher sinon mes parents piques des crises...
Ecrire l'équation de la réaction de précipitation. Quel est le précipité formé? Quels sont les ions spectateur ??
*** message déplacé ***
ben moi aussi j'ai du boulot encore
Allez je t'aide Na+ et SO42- sont spectateurs
le sulfate d'lu n'est pas en solution aqueuse?
*** message déplacé ***
Ok c'est donc la réacton de précipitation en premier:
Al2(SO4)3---> 2Al3+ + 3SO42-
les ions sulfate et sodium sont spectateurs.
les ions hydroxyde et alu réagissent ensemble pour former un précipité d'hydroxyde d'alu:
Al3+(aq)+HO-(aq)--->Al(OH)3
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