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Réaction de l'eau oxygénée - 1èreS
Salut a tous j'ai cet exercice a rendre pour vendredi, et je n'y arrive pas. j'ai reussi la question 1) mais pour la 2) je ne sais pas du tout comment faire!
Merci d'avance pour votre aide!
L'exercice:
L'eau oxygénée est une solution aqueuse de l'espèce chimique H2O2, ou peroxyde d'hydrogène.
Cette dernière se décompose lentement et spontanément suivant la réaction d'équation chimique :
2 H2O2 → 2 H2O + O2
On appelle eau oxygénée à n volumes, une eau oxygénée qui fournit, en se décomposant totalement, n fois sonvolume en dioxygène, à la température ambiante et sous la pression atmosphérique. Par exemple, 1 L d'eau oxygénée à30 volumes produit, après décomposition totale, 30 L de dioxygène gazeux.
1) On considère un volume : V0 = 25,0 mL d'eau oxygénée initialement à 10 volumes.
Quel est le volume V1 de dioxygène susceptible de se former par décomposition totale de cette eau oxygénée ?
À quelle quantité de matière n1 cela correspond-il à 20°C et à la pression de 1,00*105Pa, en supposant quele dioxygène vérifie la loi du gaz parfait ?
2°) Dresser un tableau d'avancement de ce système chimique. En déduire la quantité de matière n0 de l'espècechimique H2O2 et sa concentration molaire volumique C0 en solution à l'état initial.
Bonjour mathounouche : ( masse moléculaire de H2O2 = 34 )
2 H2O2 =====> O2 + 2 H2O
Si 1 litre de H2O2 30 volumes libère 30 litres de O2 , 1 litre de H2O2 à 10 volumes vont libérer 10 litres de O2.
Donc 25 ml de H2O2 à 10 volumes vont libérer ( 10000 : 1000 x 25 ) = 250 ml d'oxygène .
D'après l'équation on voit que 2 moles ( 68g) de H2O2 libère 22,4 litres de O2. 250 ml de O2 ou 0,25 L de O2
corresponde à ( 68 x 0,25 ) : 22,4 = 0,76g de H2O2 pur .
Dans ton volume de 25 ml d'eau oxygénée on a donc 0,76g; la concentration par litre = ( 0,76 : 25) x 1000 = 30,4g
ou une solution 30,4 : 34 = 0,894 molaire/litre
je ne comprend pas très bien la question 2). ? Bonnes salutations.
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