Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Réaction de chloration
J'ai répondu à la question 1 mais je suis bloquée à la deux.
Merci pour votre aide!
Dans l’industrie, la synthèse du dichlore produit un sous-produit : le chlorure d’hydrogène.
Celui-ci est alors recyclé par réaction avec le dioxygène, ce qui permet de produire du dichlore (tous les constituants gazeux).
1 Écrire l’équation chimique de la réaction. (1 point)
La chaleur de réaction Qr est égale à 114 kJ par mole de dichlore formé.
4HCl + O2 --> 2Cl2+2H2O
2 Calculer la chaleur correspondant à la production de 1 m3 de dichlore à 25°C. (2 points)
Données
Volume molaire à 25 °C : VM = 24 L.mol–1.
Bonjour,
Combien y a-t-il de moles de dichlore par m3 à 25°C, sachant qu'on te donnes le volume molaire (d'une mole) de dichlore à 25°C?
Effectivement 1 m3 = 1000 L et chaque mole de Cl2 a un volume de 24 L
donc nCl2 = 1000/24
Tu connais la chaleur Qr de la réaction pour une mole produite de Cl2
Il est maintenant facile de connaitre la chaleur de réaction Q1m3 pour produire 1 m3 de Cl2
Bonjour,
Le nombre de moles de dichlore par m3 est 1000/24 = 41,6666667
Il faut une chaleur Qr = 114 kJ pour créer une mole de dichlore
Il faut donc une chaleur Q1m3 = (1000/24) * 114 = 4750 kJ pour créer un m3 de dichlore
Annuler
connectez vous