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Réaction d'un acide fort avec une base forte en solution aqueuse
pour une raison ou une autre les résultats que je trouve dans cet exercice me paraissent incorrectes. voici l'énoncé:
on dissout une masse m de NaOH dans l'eau pour obtenir 0.5L d'une solution Sb de pH=13. sur 100mL d'une solution Sa de HCl de pH=1.2 on verse quelques gouttes de BBT puis 60mL de la solution de soude Sb on obtient alors une solution S.
*Calculer le pH de la solution S,en justifiant toutes les etapes de calculs faits.Préciser sa couleur
*quel volume de Sb ou Sa faut il ajouter pour atteindre l'equivalence acido-basique?
*calculer la masse m du solide obtenu après évaporation totale
Bonjour,
tu dois calculer la quantité de matière d'ions H3O+ présents dans la solution de chlorure d'hydrogène, la quantité de matière d'ions HO- présents dans la solution de soude.
Les deux réagissant ensemble pour donner de l'eau, ils se neutralisent. Tu détermines alors quels sont les ions majoritaires entre les deux et combien il en reste à la fin. A l'aide du volume du mélange, tu détermines la concentration de ces ions puis le pH.
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