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réaction d'oxydoréduction, tableau d'avancement
Bonjour je dois faire cet exercice, mais je n'y arrive pas, j'aurais besoin d'aide svp
De la grenaille d'aluminium est introduite dans une solution d'acide chlorydrique, H+ (aq) + Cl - (aq), de volume V = 25,0 mL et de concentration C=1,0 mol.L -1.
Des ions aluminium (III) Al 3+ (aq) se forment et du dihydrogème H2(g) se dégage selon la réaction d'équation :
6H+(aq) + 2 Al (s) -> 3H2(g) + 2 Al 3+(aq)
1. Déterminer la masse m d'aluminium que la solution peut oxyder.
2. Quel est le volume de dihydrogène H2(g) alors dégagé ?
Donc pour la 1)
Il faut faire un tableau d'avancement mais je n'arrive pas à compléter à partir de la ligne état initial svp :
Equation : 6H+(aq) + 2Al (s) -> 3H2(g) + 2Al 3+ (aq)
quantités (mol) avancement : n(H+) n(Al) n(H2) n(Al3+)
J'ai vraiment besoin d'aide svp
Bonsoir introuvable : Masse atomique de Al = 27 . Masse moléculaire de HCl = 36,5
6H+(aq) + 2 Al (s) ======> 3H2(g) + 2 Al 3+(aq)
25 ml de solution de HCl 1 molaire = ( 36,5 : 1000 x 25 ) = 0,9125g ( = 0,025 mole ) .
1). Dans l'équation on voit que pour 2 mole de Al ( 54g ) , il faut 6 moles de HCl .
0,25 mol de HCl correspond à ( 0,25 x 6 : 2 ) = 0,75 mole soit 27,375g de HCl .
Masse d'aluminium = ( 0,075 x 2 : 6 ) = 0,25 mole de Al soit 6,75g d'aluminium .
2) . Volume de H2 = 2 Al donne 3 H2 soit ( 54g de Al ==> 67,2 litre de H2
aux conditions normales .
0,25 mole de Al = ( 0,25 x 67,2 :2 ) = 8,4 litres de H2 soit 0,375 mol de H2 .
Bonnes salutations .
Bonsoir introuvable : Masse atomique de Al = 27 . Masse moléculaire de HCl = 36,5
EXCUSE : en recontrôlant mes calculs , j'ai fais une erreur de calcul . Oublie ....
Je recommence ma réponse .
6H+(aq) + 2 Al (s) ======> 3H2(g) + 2 Al 3+(aq) .
25 ml de solution de HCl 1 molaire = ( 36,5 : 1000 x 25 ) = 0,9125g ( = 0,025 mole ) .
1). Dans l'équation on voit que pour 2 moles de Al ( 54g ) , il faut 6 moles de HCl .
0,025 mole de HCl correspond à ( 0,025 x 2 : 6 ) = 0,008333 mol soit 0,225g de Al
2). Volume de H2 = 2 Al donne 3 H2 soit ( 54g de Al ===> 67,2 litres de H2 .
Aux conditions normales 1 mole de H2 , occupe un volume de 22,4 litres .
( 0,008333 x 3 : 2 ) = 0,0125 mole de H2 soit 0,28 litre ou 280 ml .
Bonnes salutations et encore je m'excuse .
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