Bonjour,

Il y a plusieurs problèmes dans ton exemple :

Quand on écrit les deux demi- réactions l'une des deux est une oxydation, l'autre une réduction.

Quand tu écris :
Cu2+ + 2e- = Cu     et        2H+ + 2e- = H2
tu écris deux demi réactions simultanées qui sont toutes les deux des  réductions ce qui n'est pas possible.

On a donc le choix entre :
Cu²⁺ + 2e^- = Cu qui est une réduction et
H₂   = 2H⁺   + 2e^- qui est une oxydation
Ce qui aboutira à Cu²⁺  +  H₂  =  Cu  +  2H⁺

Ou bien inversement :

Cu = Cu²⁺ + 2e^-    ( Oxydation) et
2H⁺  +  2e^-  =  H₂  (réduction)
Ce qui aboutira à  Cu + 2H⁺  =  Cu ²⁺  +  H₂

Pour trancher entre ces deux choix, il faut savoir quels sont les réactifs effectivement mis en présence et lequel de ces deux choix correspond à une réaction possible.

Merci pour la réponse.

Mais comment faire pour déterminer le choix, vous pourriez expliquer svp ?

***Citation inutile supprimée***

Au niveau d'une classe de 1ère le choix n'est possible que si l'énoncé donne en plus des couples ox/red des renseignements complémentaires.

Une autre notion, les potentiels redox, qui est hors programme permet aussi de faire ce choix.
Dans le cas des couples Cu²⁺ / Cu et H⁺ / H₂ seule la réaction  Cu²⁺  +  H₂  =  Cu  +  2H⁺ peut avoir lieu.
La réaction inverse Cu + 2H⁺  =  Cu ²⁺  +  H₂ n'est pas possible.
Cela implique qu'en mettant en présence du cuivre métallique avec une solution d'acide chlorhydrique il ne se passera rien de particulier.