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réaction d'oxydoréduction complexe
bonjour atous voila je n'arrive pas a répondre a cet exo, pouvez-vous m'aider?
La réduction de l'ion permanganate en ion manganèse (II) se fait en milieu acide. Il faut donc acidifier le mileu réctinnel. L'acide chlorhydrique vne peut pas être utilisé car l'un des ions qu'il contint peut réagir avec les ions permanganate.
a.rapeler les ions présents dans l'acide chrorhydrique. -> Fais!
b.Quel est l'ion susceptible de réagir avec l'ion permaganate ?
c.écrire l'équation de cette réaction.
couples : MnO4-(aq)/Mn2+(aq); H+(aq)/H2(g); Cl2(aq)/Cl-(aq)
merci d'avance a votre aide! a+
bonjour
c'est l'ion Cl- qui reagit
Il se forme du dichlore, gaz toxique.
Sais tu ecrire les equations?
merci encor sarriette mais pourquoi est-ce l'ion chlorure qui réagit?
j'arive a écrire les équation mais pour réaction avec deux couples!
merci de m'aider a+
parce que si tu prends les couples donnés, MnO4- est un oxydant et H+ aussi.
Mais MnO4- est un oxydant bien plus puissant que H+ c'est donc lui qui intervient.
Du coup, il oxyde le reducteur Cl- en Cl2
oki?
ecris moi les deux demi-equations en jeu
donc on a :
2 Cl- = Cl2 + 2 e-
MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O
10 Cl- + 2 MnO4- + 8 H+ --> 5 Cl2 + 2 Mn2+ + 4 H2O
est ca??
presque ! 
tu as oublié de multiplier par 2 les H+ et les H20
donc 10 Cl- + 2 MnO4- + 16 H+ --> 5 Cl2 + 2 Mn2+ + 8 H2O
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