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Reaction d oxydoreduction
Salut j'ai un problème avec un exercice de phisique, es-ce que quelqu'un pourrait m'aider svp?
Un jardiner amateur s'est vu conseiller l'emploi d'un produit chimique destiné a prévenir ou gfuérir la "chlorose" qui atteignait ses hortensias.. Il s'est procuré une poudre phytosanitaire qui contient (entre autres espèces chimiques) des ions fer II .
Ce chimiste amateur envisage de les mettre en évidence et de déterminer la composition quantitative du produit. Le dosage des ions ferreux contenu dans une solution aqueuse de la poudre étudié pourrait se réaliser en utilisant le caractère oxydant ou le caractère réducteur des ions Fe 2+ en l'associant a l'ion permenganate MnO4- (oxydant puissant en milieu acide); la transformation chimque qu'ils produisent présentent en effet de multiples avantages:
- elle se produit spontanément dès la mise en présence des réactifs.
- elle est totale.
- elle est rapide
- les deux espèces chimiques du couple MnO4-/Mn2+ ont des couleurs trés différéntes.
La question est:
Ecrivez l'équation de cette réaction entre Fe2+ et MnO4 - en milieu acide H+.
J'arrive pas.. :s 
merci beaucoup! 
y'a t-il quelqu'un pour me venir en aide...
Bonsoir,
on a le couple MnO4-/Mn2+ et le couple Fe2+/Fe, les demis équations sont :
Fe2++2e- -> /Fe et (facile à équilibrer)
MnO4-+8H+ 5e- -> Mn2++ 4H20
regardons comment on a fait pour équilibrer :
MnO4- -> Mn2+, les Mn sont équilibrés, il faut équilibrer les O, on rajoute des H20 :
MnO4- -> Mn2+ + 4H20, les Mn sont équilibrés, il faut équilibrer les H, on rajoute des H+ (milieu acide) :
MnO4-+8H+ -> Mn2++ 4H20, la matière est équilibrée, il faut équilibrer la charge :
à gauche on a -e+8e = 7e
à droite on a +2e = 2e, il faut donc rajouter 5e- à gauche, on obtient donc :
MnO4-+8H+ 5e- -> Mn2++ 4H20
On a deux demi-équations :
Fe2++2e- -> /Fe
MnO4-+8H+ 5e- -> Mn2++ 4H20
On multiplie la première par 5 et la deuxième par 2 et tu obtiens alors l'équation....
Bon courage,
ManueReva
je trouve 5fe2+ + 2MnO4- + 16H+ --> 5Fe + 2Mn2+ +8 H2O
est-ce juste ???
merci de nous avoir autant aider c'était vraiment sympas !
re-bonsoir,
non, et je viens de me rendre compte d'une erreur que je viens de faire
D'une part si on regarde la réaction entre Fe2+ et MnO4-, la seule chose possible est :
2Mn2+ +8H2O + 5Fe2+ -> 2MnO4- + 16H+
En effet, on a
5Fe2+ +10 e- -> 5 Fe et
2MnO4- + 16 H+ + 10e- -> 2Mn2+ + 8H2O
Maintenant qu'il y a les demi-équations la seule équation de réaction possible (il faut que le nombre d'électrons soit égal des deux côtés) est alors :
2Mn2+ +8H2O + 5Fe2+ +10e- -> 2MnO4- + 16H+ + 5Fe + 10e-, les électrons s'en vont et cela donne :
2Mn2+ +8H2O + 5Fe2 -> 2MnO4- + 16H+ +5Fe ... voilà fait attention quand tu additionne deux demi-équations.
Mais bon, l'embetant, c'est que l'on ne veut pas cette réaction, on veut la réaction entre Fe2+ et MnO4-. En effet, dans l'énoncé, on veut que MnO4- est oxydant, le Fe2+ doit donc être réducteur.
Or, dans le couple Fe2+/Fe, le Fe2+ est l'oxydant, donc là je me suis trompée. Il faut trouver un couple où il y a l'ion Fe2+ en tant que réducteur. Il faut donc, je pense, prendre le couple Fe3+/Fe2+
En effet, quand on prend la demi-équation de ce couple, on a :
Fe3+ + e- -> Fe2+ (et là, Fe2+ est réducteur)
On a donc deux demi-équations
Fe3+ + e- -> Fe2+ et
MnO4- + 8 H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O
Il suffit cette fois de multiplier par 5 la première équation et par 1 la deuxième, de faire attention dans quel "sens" on les additionne pour que les électrons s'en aille et on obtient la bonne équation.
Excuse moi encore de mon erreur, vu que je n'avais pas réfléchi jusqu'au bout, je n'avais pas vu mon erreur. 
A bientôt,
ManueReva
ok d'accord c'est gentil d'avoir rectifier ton erreur, merci beaucoup! j'ai trouver l'équation de la réaction je pense que c'est:MnO4- + 5Fe 2+ +8h+ -->Mn 2+ +4 H2O+ 5Fe 3+
toi aussi tu trouves cette équation ?
merci, bisous
Bonsoir
Vous devez preciser que cette reaction est possible car le fe2+ est un ampholyte,c'est à dire qu'il est oxydant et reducteur à la fois.
Voila.
tronni
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