1)la réaction chimique qui se produit est
alliage d'aluminium et d'argent
2)acide chlorhydrique HCL(H⁺+Cl^- et Al³⁺et Ag⁺
Mais est-ce que vous pouvez me donner une petite indication s'il vous plaît pour les réactifs et les produits ?
Merci beaucoup à vous

Bonsoir,

La solution d'acide chlorhydrique contient des ions H⁺ et des ions Cl^-
Les ions Cl^- sont inactifs vis à vis des métaux, ils sont présents, mais ne participent pas à la transformation chimique. On ne les écrira pas dans l'équation bilan.

Les ions H⁺ réagissent avec l'Aluminium, mais pas avec l'Argent.
Il en résulte que la transformation chimique qui se produit concerne les ions H⁺ et le métal Aluminium qui sont donc les réactifs.
L'Argent est présent, mais ne réagit pas.

Il s'agit d'une réaction d'oxydo réduction.
Les couples concernés sont :
H⁺ / H₂ et
Al³⁺ / Al

Bonsoir ;
Merci beaucoup de m'avoir répondu;
2H⁺+2e^-H₂
Et
Al   Al³⁺+3e^-
Multipliez le premier par 3 et la 2ème par 2
On obtient ;
6H⁺+2Al 3H₂+2Al³⁺
Merci beaucoup à vous

C'est exact, mais pour être plus précis on écrira plutôt :

2 Al_(s) + 6H⁺_(aq)   2 Al³⁺_(aq) + 3H_{2 (g)}

Bonjour ;
Pour la Q°3)
On utilise la loi des gaz parfait;
P*V=nRT
n=C.V=0,10*100*10^-3=10^-2mol
V==2,24*10^-1 L

On peut en effet utiliser la loi des gaz parfaits.
On peut aussi, si on le connaît, utiliser le volume molaire des gaz dans les conditions normales de température et de pression (Vm = 22,4L/mol)

Mais il demeure une interrogation.
Tu utilises la valeur de 10^-2 mol pour la quantité de matière de H₂
Or cette quantité de matière n'est pas celle du dihydrogène formé : C'est celle des ions H⁺ introduits et ce n'est pas du tout la même chose.

Je te conseille d'établir un tableau d'avancement avec lequel tu pourras calculer la véritable quantité de dihydrogène formée et par suite son volume.

Bonsoir ;
Merci beaucoup de m'avoir répondu
Mais comment calculer la quantité de matière de l'aluminium
n=m/M=mol

J'ai trouvé :

n_i(Al) = mol

Bonsoir ;
Désolée j'ai oublié d'arrondir le nombre.
Voici mon tableau d'avancement ;
Si H₊ est le réactif limitant ;
Alors 10^-2 -2x_max=0
x_max=5*10^-3mol
Si Al es le réactif limitant alors
1,5*10^-3-2x_max=0
x_max=7,5*10^-4mol
D'où le réactif limitant est Al
X_max=7,5*10^-4mol

D'où n(H₂)=3x_max=
2,25*10^-3mol

Est ce que les ions présent à la fin de la réaction est Al³⁺ ?
Merci beaucoup à vous

3 catégories d'ions sont susceptibles d'être présents en fin de réaction.

a) Les ions produits par la réaction.
b) Les ions en excès qui n'ont donc pas réagi.
c) Les ions "spectateurs" qui n'ont pas réagi mais qui sont restés présents.

A toi de les identifier dans ton exercice.

Bonjour à tous ;
Les ions présent à la fin de la réaction ;
Cl^- et Ag⁺ et Al³⁺ ?

Cl^-  :  Oui, ce sont les ions spectateurs qui, bien que présents, n'ont pas participé à la transformation chimique.

Ag⁺ :  Non, le métal Argent (solide) n'a pas réagi et il n'y a donc pas eu de production d'ions Ag+

Al³⁺  : Oui, puisque la réaction produit ces ions à partir du métal Aluminium (solide)

Restent les ions en excès : Ils ont réagi, mais comme ils ne sont pas le réactif limitant il en reste une fois la réaction terminée.
Qui sont ils ?

Bonjour ;
On a acide chlorhydrique HCL [H₃O⁺+ Cl^-) ou (H⁺+Cl^-)
Les ions en excès est Ag⁺? qui a pas réagi et H⁺ qui a pas le réactif limitant mais il a réagi

Au sujet de Ag⁺ :
Lire mon post du 04-03-20 à 12:15
Je le répète ici : En fin de réaction il n'y a pas d'ions Ag⁺ dans la solution.
Pourquoi ?
Parce que les 186,5 mg d'argent métallique solide contenus dans l'alliage n'ont pas réagi.
On les retrouve intacts : La transformation de Ag en Ag+ n'a pas eu lieu.

Au sujet de H⁺ :
Ton tableau d'avancement montre la présence de H⁺ à l'état initial
Comme c'est l'argent qui est le réactif limitant, cela signifie qu'il reste des ions H+ (en excès) à l'état final.

La liste des ions présents en fin de réaction est donc  : ......................................................

La liste des ions présents à la fin de la réaction ;
Cl^-;;Al³⁺;;H⁺

Exactement !

Attention, pour calculer leurs concentrations tu devras utiliser les résultats de ton tableau d'avancement et je te rappelle qu'il est partiellement faux car tu as mal recopié l'équation bilan ce qui entraîne ensuite des erreurs à l'état intermédiaire et à l'état final.

Bonsoir ;
[Al³⁺]=
mol/L.
[H⁺]=mol/L
La concentration de Cl^- est ce que vous pouvez me donner une petite indication s'il vous plaît.

[Al³⁺]  :  Oui, mais sans unité ce résultat ne vaut pas grand chose.

[H⁺] : Faux car tu n'as pas tenu compte de mes avertissements du du 03-03-20 à 20:05 et du 04-03-20 à 18:27

[Cl^-] = n(Cl^-) / V
n(Cl^-) est le même à l'état initial et à l'état final puisque cet ion ne participe pas à la transformation chimique.

Bonsoir ;
Je vois que
[H⁺]=2c
[Cl^-]=c

Merci de t'expliquer car moi "je ne vois pas que ...."

Rappel qui devrait t'être utile : 2 Al_(s) + 6H⁺_(aq)   2 Al³⁺_(aq) + 3H_{2 (g)}

Merci beaucoup pour votre indication ;

[H⁺]= mol/L

OK pour [H⁺]

Bonsoir ;
Pour [Cl^-]=C=0,1mol/L
-puisque la solution d'acide chlorhydrique
(H⁺+Cl^-) est de concentration 0,1mol/l
Et  :
[H⁺]=5,5*10^-2
mol/L
Alors [Cl^-]=0,1-
(5,5*10^-2)=4,5*10^-2
mol/L

Non.
Les ions Cl^- ne participent pas à la réaction.
Il y en a autant à la fin qu'au début.

Bonsoir ;
Est ce que ça vous dire qu'il reste le même
[Cl^-]=C
Ou bien il est nulle ou bien est égal à [H+]

A l'état initial on a bien :  [H⁺] = [Cl^-] = C
mais au cours de la transformation chimique H⁺ est consommé alors que Cl^- ne l'est pas.
Conclusion ?

Bonjour ;
"Cl- ne l'ai pas" est ce que ça vous dire que
[Cl^-]=0

Bonsoir ;
S'il vous plaît est ce qu'il y a une réponse ?

Il n'y a pas une mais 5 réponses :
Toutes disent la même chose.
Merci de les lire !

27-02-20 à 23:22
04-03-20 à 12:15
05-03-20 à 19:42
05-03-20 à 21:21
06-03-20 à 09:35

Bonsoir ;
[Cl^-]=n(Cl-)/V=x_max/V
[quantité de matière initiale est nulle puisqu'il est pas réagi)
[Cl-]=
mol/L
Merci beaucoup à vous

Non.

Que vaut n(Cl^-) avant la réaction ?
n_initial (Cl^-)=  .............

Que vaut n(Cl^-) après la réaction ?
Voir mon post du 05-03-20 à 21:21
n_final(Cl^-)= = .............

Conclusion : [Cl^-]_final = ..................

Bonjour ;
n_i(Cl-)=C.V=0,10*100*10^-3=10^-2 mol
C'est le même que Cl^- non ?
Merci beaucoup à vous

Mais oui !

n_i(Cl^-) = C*V = 0,10 * 100.10^-3 = 10^-2 mol

Cl- ne réagit pas mais reste présent ! donc :
n_f(Cl^-) = n_i(Cl^-) = 10^-2 mol

[Cl^-] = .......................

Bonjour ;
Merci beaucoup de m'avoir répondu ;
[Cl-]=mol/L

Cette fois nous y sommes !

Si on récapitule les résultats :
[Al³⁺] = 1,5.10^-2 mol/L
[H⁺] = 5,5.10^-2 mol/L
[Cl^-] = 1,0.10^-1 mol/L

On peut constater que, comme c'était prévisible, la solution est électriquement neutre car :

3*[Al³⁺] + [H⁺] = [Cl^-]

salut !
Pouvez-vous m'expliquer pourquoi l'argent ne réagit-il pas avec H+ ?

Bonjour,

Certains métaux ( on dit d'eux qu'ils sont nobles ) ont la faculté de défendre trop bien leurs électrons pour qu'ils les cèdent aux ions H⁺
Dans ce cas la réaction métal / ion H+ n'a pas lieu
Exemple de métaux nobles :  Au, Pt, Ag, Cu

Les autres métaux ne résistent pas à la gloutonnerie en électrons des ions H⁺
C'est le cas de l'Aluminium :
2 Al(s) + 6 H⁺_(aq)  -->  2 Al³⁺ + 3H₂

Merci beaucoup