Bonjour,

voici l'énoncé de mon exercice :

1) on dispose d'eau oxygénée (solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H₂O_2(aq) de concentration Ca= 2 mol/L

Pourquoi ne peut-on pas obtenir une solution tel que c=0.050 mol/L par simple dilution ?

2) on titre cette solution par une solution de permanganate de potassium de concentration Cb=0.157 mol/L
Ecrire l'équation du titrage
couples :       MnO₄^-_(aq)/Mn²⁺_(aq)
                O_{2 (aq)} / H₂O_{2 (aq)}

Voilà ce que j'ai trouvé

1) on ne dilut pas de l'eau avec de l'eau
2) 2MnO_{4 (aq)}^- + 6H⁺_(aq) + 5H₂O_{2 (aq)} donne 2Mn²⁺_(aq) + O_{2 (aq)} + 8 H_{2 (l)}O

Je n'ai pas trop compris la question 1, quelqu'un pourrait m'expliquer ?

Merci d'avance.