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réaction d'oxydoréduction
Bonjour,
alors j'ai, fais un contrôle et j'aimerais le corriger, merci d'avance.
mes réponses sont en italique
L'eau de javel est une solution aqueuse d'hypochlorite de sodium de formule (Na+(aq)+ClO-(aq))
1) Donner la formule d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique.
H3O++Cl- ou ClO- je sais pas lequel choisir
2)Écrire la demi-équation du couple ClO-/Cl2
2ClO-+4H++2e-=Cl2+2H2O
3)Écrire la demi-équation du couple Cl2/Cl-
2Cl-=Cl2+2e-
4)Écrire l'équation de la réaction entre les ions chlorure et hypochlorite
2H+(aq)+Cl-(aq)+ClO-(aq) => Cl2(aq)+H2O(l)
5) Est-il conseillé de détartrer et de désinfecter en même temps?
Il est déconseillé de détartrer et de désinfecter en même temps car la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'eau de javel produit du dichlore qui est toxique
L'équation support de dosage des ions fer II par les ions permanganate en milieu acide est:
5Fe2++MnO4-+8H+ => 5Fe3++Mn2++4H2O
6)Identifier les couples d'oxydoréduction intervenant dans cette transformation et écrire leurs demi-équations.
Fe3+/Fe2+ Fe3++e-=Fe2+
MnO4-/Mn2+ la je sais pas trop
7)Donnez une définition de l'"équivalence" d'un dosage.
euh...
8)Comment repérer l'équivalence lors de ce dosage?
c quand ca change de couleur je crois
On dose V=20,0mL de solution de fer II avec une solution de permanganate de potassium de concentration molaire C=2,0.10-2mol.L-1. L'équivalence est détectée après introduction de Veq=16,5mL de solution titrante.
9)Donner le nom de la "solution titrante":
c'est le permanganate de potassium
10)Compléter au mieux le tableau d'évolution établi à l'équivalence:
| Etats x(mol) | 5Fe2+ | +MnO4- | +8H+ | => 5Fe3+ | +Mn2+ | +4H2O |
| Etat initial: x= 0 | ||||||
| Etat final:x=xmax |
11) Établir la relation entre les quantités de matière introduites à l'équivalence.
12) Exprimer et calculer la concentration molaire de l'espèce
merci d'avance
Bonjour
1) Une solution d'acide chlorhydrique s'écrit H3O+,Cl-
2) Très bien ! Penses à indiquer en indice l'état physique de chaque constituant.
3) Oui mais penses à toujours l'indiquer comme ceci : Oxydant + ne- = Réducteur
4) oui très bien !
5) Impecc' !!
6) Pour le couple du fer : très bien !
Pour le couple du manganèse, il suffit d'écrire :
MnO4- + ...H+ + ...e- = Mn2+ + ...H2O A toi de jouer !!
7) Définition de cours... Tu l'as trouveras facilement sur Internet !
8) Oui !
9) oui c'est ca !
10) une idée ?
pour la 7)
L'équivalence est le moment pour lequel les réactifs sont mélangés dans les proportions stœchiométriques.
On dit parfois aussi qu'à l'équivalence il y a un changement de réactifs limitant
6) oui très bien !
7) voila a connaitre par coeur !!
10) Tu n'as pas appris les tableaux d'avancement l'an dernier ?
Il faut que tu calcules la quantité de matière de Fe2+ à l'état initial et d'en déduire ensuite xmax !
A l'état initial quelles sont les quantités de matière de tous les composés ? (tous ceux que tu as écris dans le tableau)
Oui ! C'est déjà pas mal !!
Donc à l'état initial on a :
n(Fe2+)=n0 (c'est ce que l'on cherche)
n(MnO4-)=0 mol
n(Fe3+)=0mol
n(Mn2+)=0mol
OK?
A l'état final quelles sont les expressions que l'on peut écrire ?
Très bien ca !!! Attention néanmoins :
A l'état initial on a n(MnO4-)=0 mol !!!
Donc connaissant Véq et c tu peux en déduire xmax (ici c'est en fait xéq). Que vaut donc n(Fe2+) à l'état final (à l'équivalence)?
Attention ne pas confondre !!
La solution titrante est celle que l'on met dans la burette (ici le permangante de potassium).
La solution titrée est celle que l'on met dans le becher (ici la solution de Fe2+)
OK?
mais oui bien sur !!
Comme tu as n(Fe2+)/5 = n(MnO4-) tu peux calculer n(Fe2+) connaissant n(MnO4-) (en utilisant bien sur c=n/V)
OK?
c=n/v
n=V*C
n(MnO4-)=0,0165*2,0*10^-2
n(MnO4-)=3,3*10^-4mol
n(Fe2+)=n(MnO4-)*5
n(Fe2+)=0.00165
n(Fe2+)=16,5*10^-4mol
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