Bonjour à tous, Voilà j'ai un contrôle de Physique Chimie demain avec au programme les reactions d'oxydoréduction. C'est pour cela que je fais pleins d'exercices pour m'entrainer et la je bloque sur un exercice. Voici l'énoncé:

on plonge une lame de zinc dans un volume V = 100 mL d'une solution de nitrate d'argent, Ag+(aq) + NO3- (aq), de concentration C = 0.10 mol/L.
Les ions argent réagissent avec le métal zinc pour donner un dépôt d'argent métallique et des ions zinc (II) Zn2+ (aq).

1- Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu ?
2- Écrire l'équation de la réaction.
3- Le zinc étant en excès, quelle est la masse d'argent déposée en fin de réaction?
4- Quelle est alors la masse de zinc consommée ?

Donc j'ai répondu:

1- Ag+/Ag et Zn2+/Zn

2- Ensuite Ag+ + e- => Ag     et Zn => Zn2+ + 2e-      donc 2Ag+ (aq) + Zn (s)  = 2Ag (s) + Zn2+ (aq)

Et c'est là que je suis perdu parce que je pense faire un tableau d'avancement. Je trouve xmax= 5.0 * 10-3  mais je suis vraiment pas sure et je ne vois pas comment je peux trouver la masse. Pouvez vous m'aider svp ?


Merci d'avance =)