Je suis bloquer sur un exercice de mon devoir
si quelqu'un pourrait m aider sa serait vraiment gentil :

énoncé :
On introduit une lame de cuivre dans un bêcher contenant un volume V=100.0 mL d'une solution aqueuse de nitrate d'or . L'équation de la réaction qui modélise la transformation est donnée ci-dessous
On donne les masses molaires en g.mol'1
Au:197
Cu:63.5

                  2Au3+  + 3Cu   --> 2Au + 3 Cu2+


1.Définir un oxydant
2.Préciser l'oxydant , et le réducteur dans les réactifs
3.La lame de cuivre pèse initialement 200.0g , la concentration initiale de la solution de nitrate d'or est 5.00\times10-2 mol/L .
Quelles sont les concentrations initiales [Au3+]i et [NO3-]i  dans la solution.
4.Compléter le tableau d'évolution du système chimique.
  a.Quelle est la masse d'or formée ?
  b.quelles sont les concentrations finales [Cu2+]f et [NO3-]f dans la solution ?
  c.Déterminer la masse de la lame de cuivre en fin d'expérience ?

MERCii D'AVANCE