Bonsoir à tous ; j'ai un petit exercice merci beaucoup d'avance :
Au laboratoire, lorsque l'on ne dispose pas d'une bouteille de dioxygène comprimé, on peut préparer ce gaz en
faisant réagir en milieu acide une solution de permanganate de potassium sur de l'eau oxygénée H₂O₂ à 20
volumes. Cette indication, portée sur l'étiquette signifie que, dans les conditions normales de pression et de
température, elle peut libérer un volume de dioxygène égal à 20 fois le volume d'eau oxygénée utilisé : 1L de
solution libère 20 L de dioxygène.
Dans cette réaction, l'eau oxygénée appartient au couple : H₂ O₂/ H₂O
1- Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction.
2-Quel volume d'eau oxygénée faut-il utiliser pour obtenir 1L de dioxygène ?
3- La solution de permanganate de potassium a une concentration c=0,25 mol/L. Quel volume minimal de cette
solution doit-on introduire dans le flacon ?
Merci beaucoup d'avance.