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Réaction d'oxydo-réduction
Bonjour,
J'ai un exercice a faire sur l'oxydoréduction mais je bloque.
Voila l'exercice:
De la grenaille métallique de zinc réagit avec l'acide chlorhydrique selon : Zn + 2H+ -> Zn2+ + H2
1 - Ecrire les démi-equations des couples mis en jeu.
Réponse : Zn = Zn2+ + 2e-
2H+ + 2e- = H2 .
2eme question et la je n'ai pas compris :
Quelle quantité de matière d'électrons a été transférée quand m=2,18g de zinc sont transformés?
J'ai calculé la quantité de matière de Zn = 3,33 * 10^-2 mol.
3 - Quelle charge électrique Q cela représente-t-il ?
4 - Comparer cette charge avec celle mise en jeu par une pile 4,5 V debitant un courant d'intensité 300 mA pendant 35 minutes.
Pourriez-vous s'il vous plait m'indiquer des pistes de réflexion et des élements de réponses , surtout pour la question 2 vu que les 2 autres sont liées.
d'après la demi équation,1 mol de zinc cède 2 mol d'électrons,donc 3.3.10-2mol cèdent 6.6.10-2mol d'électrons.
charge transportée par 1 mol d'électrons (charge d'un e- x nombre d'Avogadro)
Q=1,6022.10-19.6.022.1023=96485 C
Tu peux donc calculer la charge transportée par 6,6.10-2mol d'électrons.
4)Q=I.t I en A t en s Q en C
d'après la demi équation,1 mol de zinc cède 2 mol d'électrons .
Comment pouvez-vous affirmer cela?
Merci.
la 1/2 équation en question est
Zn =Zn2+ + 2e-
1 atome de Zn perd 2e- pour donner 1 ion Zn 2+
donc 1 mol d' atomes de Zn perd 2 mol d'e- pour donner 1 mol d' ions Zn 2+
Il me semble qu'il y'a une erreur dans votre calcul.
Vous avez dit : Q=1,6022.10-19.6.022.1023
or la charge élemntaire c'est : -1,6*10-19
Qu'en dites vous?
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