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Réaction chimique, proportions stoechiométriques
J'ai d'ailleurs dans un autre exercice des questions similaires du moins dans le sens...
On me dit que l'aluminothermie utilise l'oxyde de fer Fe2O3 et 'l aluminium (Al) et forment ainsi du fer ainsi que de l'oxyde d'aluminium Al2O3.
En équation je trouve :
Fe2O3+2AL -> AL2O3+2Fe
Mais comme dans l'exercice précédent on me demande de faire un peu "l inverse" de la démarche, c'est à dire :
"Déterminer les conditions initiales minimales du mélange des réactifs en mol à utiliser pour 50 kg de fer et quelle sera la masse d'aluminium obtenue. "
Puis ensuite la question inverse..
Pour le Fer je suppose qu'on doit d'abord faire N(fe)= 50/(Mfe)55,8 G.mol-1 soit 0,001176 mol
mais que faire après ?
(Je suppose qu'en me répondant à ma première question dans mon premier post cela va m'éclaircir aussi cet exercice.)
Merci à ceux qui pourront m'éclairer !
*** message déplacé ***
"Déterminer les conditions initiales minimales du mélange des réactifs en mol à utiliser pour 50 kg de fer et quelle sera la masse d'aluminium obtenue. "
il y a une erreur dans l'énoncé.l'aluminium est un réactif et l'oxyde d'aluminium un produit
l'énoncé doit être
"Déterminer les conditions initiales minimales du mélange des réactifs en mol à utiliser pour 50 kg de fer et quelle sera la masse d'oxyde d'aluminium obtenue. "
il faut donc calculer n(Al) et n(Al2O3) dans le cas où la réaction se fait dans les conditions stoechiométriques ,sachant qu'on utilise 50 kg
de fer.
attention aux unités dans ton calcul de n(Fe)
Inspire toi de ma réponse à l'exercice avec Na
Ah oui j'ai bien pris "50 000g" sur ma calculette mais je me suis trompée en recopiant.
Donc pour ma question où on me demande de "déterminer les conditions initiales minimales pour produire 50g fer", je dois prendre en l'oxyde d'aluminium ?
Si j'ai bien compris pour commencer je fais donc :
-n= m/M
soit n(fer)=(mfe)50 000/(Mfe)55.8
=896 mol
-Après je fais n(Fe2O3)=n(2Al)/2=n(2Fe)/2
Donc n(Fe2O3) doit faire 448mol et n(2Al) doit faire 896 mol ?
Ou alors il faut que calcule avec l'oxyde d'aluminium ?
Merci d'avance !
soit n(fer)=(mfe)50 000/(Mfe)55.8
Tu ne devrais pas plutôt faire: n(fer)=(mfe)50 000/(Mfe)55.8*2 ?
Puisque dans l'équation tu as "Fe2"
Oui, j'ai d'abord calculé la quantité de matières du fer sans prendre en compte l'équation puis pour calculer n(Fe2O3) et n(2Al) j'ai du coup divisé par 2 n(2Fe) (donnant ainsi 448 mol).
Mais je ne sais pas si je dois faire :
n(Fe2O3)=n(2Al)/2=n(2Fe)/2=n(Al2O3)
ce qui donnerait n(Fe2O3)= 448mol et n(2Al)/2= 896 mol
Ou alors faire ça :
n(Fe2O3)=n(2Al)/2=n(2Fe)/2+n(Al2O3)
et du coup en sachant que n(2Fe)/2=n(Al2O3) cela fait :
n(Fe2O3)=n(2Al)/2=896
alors on obtient n(Fe2O3)= 896mol et n(2Al)= 1792 mol
Quelle réponse est juste ?
Merci
ce n'est pas n(2 Al ) mais n(Al)
d'après l'équation
n(Fe2O3)=n(Al)/2 =n(Al2O3)=n(Fe)/2
d'après les données n(Fe)= 50000/55,8 =896 mol
comme n(Al)/2=n(Fe)/2
n(Al)=n(Fe)=896 mol
n(Al2O3)=n(Fe)/2=896/2= 448 mol
n(Fe2O3)=n(Al2O3)=448 mol
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