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Réaction chimique, proportions stoechiométriques
Bonjour,
Mon professeur m'a donné un DM sur les bilans de matières et réactions chimiques, seulement étant donné que c'est un chapitre où il faut surtout faire des calculs je ne me suis pas intéressé à la signification des mots essentiels comme "Stœchiométriques", du coup il y a une question d'un des exercices où je coince...
Voici l'énoncé :
Sodium (Na) : 0,20 mol , Dioxygène (O2 ) : 0,12 mol
Ils forment l'oxyde de sodium Na2O
Du coup en équation j'ai bien sûr trouvé : 4Na+02-> 2Na2O
Avec d'autres conditions initiales, il se formerait nf (Na2O)=0,060 mol. Déterminer ces conditions initiales dans le cas où le mélange serait dans les proportions stœchiométriques.
Je ne comprends pas pour trouver nf (Na2O)=0,060 mol ... Je dois changer les quantités de matières 0,20 mol et 0,12 mol ? Ou alors les nombres stœchiométriques ?
(Sans changement je trouve nf (Na2O)=0,10 mol)
Je vous remercie d'avance !
Dans cette équation de réaction,les coefficients stoechiométriques sont 4 1 2.
Dans ce cas ,les réactifs et produit sont dans les proportions stoechiométriques si :
n(Na)/4 =n(O2)/1 =n (Na2O)/2
( On peut bien sûr remplacer n(O2)/1 par n(O2))
dans le cas de cet exercice,si on obtient 0,060 mol de Na2O on peut calculer les qtés de matière des réactifs pour que la réaction se fasse dans les proportions stoechiométriques (c'est à dire dans les mêmes proportions que les nombres stoechiométriques.
il faut que n(Na)/4 = n(NaO2)/2=0,060/2=0,030mol
donc n(Na)= 4*0,030=0,12 mol
et il faut que n(O2) =n(Na2O)/2=0,030mol
on aurait pu utiliser le résultat précédent
n(O2)=n(Na)/4=0,12/4=0,030 mol
D'une façon générale,si A et B sont des réactifs ,C et D des produits,et a,b,c,d les coefficients stoechiométriques,l'équation de réaction est
aA +bB = cC +dD
Réactifs et produits sont dans les proportions stoechiométriques si
n(A)/a =n(B)b =n(C)/c =n(D)/d
selon le problème posé ,on utilise 2 à 2 ces rapports
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