***Bonjour***

Voici le sujet :
Dans un tube à essais, on versé un volume V =5,0mL de solution de nitrate d'argent, Ag+(aq) + NO3-(aq), de concentration mklakte en ions argent C = 0,20 mol/L.
On immergé partiellement un fil de cuivre. La masse de la partie immergée est égale à m =0,52 g. Le fil de cuivre se recouvre progressivement d'un dépôt gris d'argent métallique,appelé arbre de Diane , et la solution bleuit. L'équation de la réaction qui à lieu entre les ions argent et le métal cuivre s'écrit : 2Ag+(aq) + Cu(s) --> 2Ag(s) + Cu2+(aq)

1) calculer en mmol les quantités initiale des réactifs.
2) identifier le réactif limitant
3) déterminer la quantité puis la masse d'argent déposé sur la partie immergée du fil de cuivre en fin de réaction

Données : M(Ag) =107,9 g/mol
M(Cu) = 63,5 g/mol

Voici mes réponses :

1) n(Ag) = 1 mmole
n(Cu) = 8 mmole
2) le réactif limitant est Ag

Je n'arrive pas à faire la question 3, quelqu'un pourrait m'aider sol vous plaît ?

***Edit gbm***