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réaction chimique et dosage
bonjour j'ai un autre exercice
8,0.10-² moles de dioxygéne O2 réagissent avec 1,62 g d'aluminium Al pour donner de l'oxyde d'aluminium Al2O3.
l'équation chimique est 4Al(s) + 3 O2(g) 
2Al2O3(s)
aprés le calcul on a pour 1.62g Al 0.06 mol
pour le tableau d'avancement j'ai trouvé
Etat initial avancement 0
4Al(s) 0.06 mol
3O2(g) 8,0.10-² mol
2Al2O3(s) 0
Etat intermédiaire avancement x
4Al(s) 0.06-4x
3O2(g) 8,0.10-² - 3x
2Al2O3(s) 2x
merci
merci je vais m'entrainer sur d'autres exercices
nous n'avons pas eu de cours sur ces sujets dm pour les vacances bon we
merci
pour l'état final j'ai trouvé
xmax = 0,015
4Al(s) 0
3O2(g) 0,035
2Al2O3(s) 0,030
pour le calcul j'ai retenu la valeur de 2x (résultat intermédiaire) soit 2xXmax
par contre dans le livre de physique je viens de m'apercevoir qu'il est indiqué
qu'il faut faire 2Al2O3 + 2xXmax ?
merci
Désolé de vous répondre si tard.
Vos résultats sont corrects, mais la façon dont vous les exprimez me chiffonne un peu.
xmax = 1.5 
10-2 mol d'accord pour ça.
Concernant l'aluminium, on a, pour tout état : n(Al) = n(Al)initial - 4 x et donc, dans l'état final : n(Al)final = n(Al)initial - 4 xmax = 0
Ecrire comme vous le faites "4Al(s) 0" ne veut rien dire.
Concernant le dioxygène, on a, pour tout état : n(O2) = n(O2)initial - 3 x et donc, dans l'état final : n(O2)final = n(O2)initial - 3 xmax = 8 10-2 - (3 1.5 10-2) = 3.5 10-2 mol
Là aussi, votre formulation est à revoir.
Enfin, concernant l'alumine Al2O3, on a, pour tout état : n(Al2O3) = n(Al2O3)initial + 2 x
Comme n(Al2O3)initial = 0 (tout du moins c'est ce que je suppose, car vous n'avez pas indiqué la totalité de l'énoncé), on peut donc écrire, dans l'état final : n(Al2O3)final = n(Al2O3)initial + 2 xmax = 0 + (2 1.5 10-2) = 3.0 10-2 mol
Est ce que tout est OK maintenant ?
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