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réaction chimique et dosage
bonjour à tous j'ai un exercice dont l'énoncé est le suivant
une réaction se déroule en solution on a alors l'équation suivante :
3Ca²+(aq) + 2PO4 3-(aq)= Ca3(PO4)2(s)
Il y a à l'état initial 4,0.10-3 mol de Ca²+ et 3,0.10-3 mol de PO4 3-
je dois compléter le tableau d'avancement
pour le 3Ca²+(aq) est ce bien égale à la valeur de l'état initial soit 4,0.10-3 mol ou faut il le multiplier par 3
merci d'avance
Bonjour.
pour le 3Ca²+(aq) est ce bien égale à la valeur de l'état initial soit 4,0.10-3 mol ou faut il le multiplier par 3
Non, inutile de multiplier par 3...
L'énoncé dit : n(Ca2+)initial = 4.0
10-3 mol.
Par contre, pour un avancement x, vous aurez alors : n(Ca2+)en cours = 4.0
10-3 - 3 x
A plus.
bonjour merci c'est ce que je pensais mais je voulais en avoir la certitude
donc pour le PO4 dans le tableau d'avancement j'aurais
3 10-3 -2x
bonne journée
pour l'état initial j'aurais donc
n(Ca²+) mol 4,0.10 -3
n(Po4 3-) mol 3,0.10 -3
n(Ca3(Po4)2(s) mol 0
pour l'état intermédiaire je trouve
n(Ca²+) mol 4,0.10 -3 -3x
n(Po4 3-) mol 3,0.10 -3 - 2x
n(Ca3(Po4)2(s) mol 5x
est ce bien cela ? merci
pour l'état intermédiaire je trouve
n(Ca²+) mol 4,0.10 -3 -3x
n(Po4 3-) mol 3,0.10 -3 - 2x
n(Ca3(Po4)2(s) mol 5x
OK pour les réactifs, mais pas pour le produit, la disparition de 3 mol d'ion Ca2+ et de 2 mol PO43- ne fait apparaître qu'une mole de Ca3(PO4)2
n(Ca3(PO4)2) = xmerci
pour un autre exercice je voudrais vérifier avec vous si les résultats sont corrects
on mélange une solution de sulfate de zinc avec une solution d'hydroxyde de sodium. La réaction qui se déroule est la suivante
Zn²+(aq) + 2OH-(aq) 
Zn(OH)2(s)
il y a initialement 22.5 mol d'ions zinc Zn²+ et 46.7 mol d'ions d'hydroxyde OH-
compléter le tableau d'avancement
état initial avancement 0
Zn²+ 22.5
2OH 46.7
Zn OH2 = 0
état intermédiaire avancement x
Zn²+ 22.5-x
2OH 46.7-2x
Zn OH2 = 2x
si ZN OH2 est bien égal à 2x pourquoi est ce ce résultat et non x ? merci de m'éclairer
si ZN OH2 est bien égal à 2x pourquoi est ce ce résultat ? merci de m'éclairer
NON, on aura : n(Zn(OH)2) = x
Je m'explique, car il semble que vous n'ayez pas bien compris...
L'équation est : Zn2+ + 2 HO-
Zn(OH)2
En enfonçant le clou : 1 Zn2+ + 2 HO-
1 Zn(OH)2
Cela signifie que la réaction qui consomme 1 mol Zn2+ et 2 mol HO-, fait apparaître 1 mol Zn(OH)2
On a donc, dans le tableau d'avancement à l'état intermédiaire...
n(Zn2+) = n(Zn2+)initial - 1x
n(HO-) = n(HO-)initial - 2x
n(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2)initial + 1x
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