Bonjour à vous tous,
j'ai un dm pour lundi et j'aurai besoin de votre aide.

Voici l'énoncer:

Pour synthétiser un pigment, on mélange un volume V1= 20.0 ml de solution
de sulfate de fer(III) de concentration C1=1.0*10^-1 mol.L^-1
et un volume V2=30.0 ml de solution d'hexacyanoferrate (II) de potassium de concentration C2= 1.0*10^-1 mol.L^-1.
L'équation de la réaction qui se produit est:
4Fe³⁺(aq) + 3Fe(CN)₆^4-(aq)  =>  Fe₄[Fe(CN)₆]₃(s)

C1= [Fe3-]
C2= [Fe(CN)₆^4-]

Sachant que M(Fe₄[Fe(CN)₆]₃(s)) = 858,6 g.mol^-1



1. Calculer les quantitées de matières initiales des réactifs ?

J'ai utilisé n1= C1*V1
= 1.0*10^-1*0.02
= 0.002 mol
= 2.0*10^-3 mol

et pareil pour n2= C2*V2
=1.0*10^-1*0.03
= 0.003

Est-ce bien ça ?


2. Faire le tableau d'avancement :


  Equation                    4Fe3+                      3Fe(CN)₆^4-           Fe4...

    x=0                       2.0*10^-3                     3.0*10-3                    

etape intermédiaire            4x                                      3x                                x    

  x0       0.002-4x                               0.003-3x                           x

  x = xmax                     0.002-4xmax                           0.003-3xmax                          xmax = ?
                                = ?


3. Determiner la valeur de l'avancement max et le réactif limitant.

4. Calculer les quantités de matières à l'états final ?

5. Quelle masse max peut on esperer obtenir ?


Est ce bon ou est ce que mes calcule sont faux ?
Je suis bloqué ici, pouvez-vous m'aider s'il vous plait ?
Cordialement.