les nombres  placés devant les formules sont appelés nombres stoechiométriques.
Ils indiquent les proportions  existant entre reactifs et produits.

dans l'exemple que tu donnes ,les nombres stoechiométriques sont
1  2  2 1
Signification
avec une mol de I2 il faut 2 mol de S2O3^2-  pour obtenir  2 mol de I- et 1 mol de S4O6^2-

en aucun cas il ne faut écrire les qtés de matière réellement utilisées ,dans les formules mais dans le tableau d'avancement

les proportions stoechiométriques  des réactifs sont
n(I2)/n(S2O3^2-)=1/2   (rapport des nombres stoechiométriques.)
soit n(S2O3^2-)= 2*n(I2)
si on utilise 1,5 mol de I2 il faut 2*1,5=3mol de S2O3^2- pour être dans les conditions stoechiométriques.Dans ce cas les réactifs disparaissent totalement.

Avec un  tableau d'avancement  on aboutit au même résultat.

en cours de réaction n(I2)= no(I2)-x=1,5-x
                     n(S2O3^2-)= no(S2O3^2-)-2x

les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques  si à l'état final
n(I2)=0  ET  n(S2O3^2-)=0

si no(I2)=1,5 mol  ,n(I2)=1,5-x  soit  x= 1,5
dans ce cas,n(S2O3^2-) =no(S2O3^2-)-2x=0
donc no(S2O3^2-)=3mol

si no(S2O3^2-) > 3 mol alors (S2O3^2-)est en excès
et I2 limitant
si no(S2O3^2-)< 3 mol alors I2 est en excès et (S2O3^2-)limitant

ok d'accord ,

je vais bien lire ce que vous avez marqué et je demanderai s'il y a des questions


merci beaucoup