Bonjour !

Je sais que cette question a déjà été posée mais la réponse ne m'a pas bien convaincue ^^
Voici mon exercice :
On dispose d'un volume V = 100mL d'une solution S de nitrate d'argent ( de concentration molaire en soluté apporté C = 1,00.10^-2mol.L^-1 ). Aux 100mL de la solution précédente, on ajoute V' = 200mL d'une solution S' de chlorure de sodium ( de concentration C' = 1,00.10^-1mol.L^-1 )
  • Ecrire l'équation associée à la réaction chimique qui se produit dans le becher. (becher, je sais pas pourquoi : normalement, c'est pas plutôt dans une fiole jaugée ?)

Si je me trompe pas, on a des ions Ag⁺, Cl^-, NO₃^- et Na⁺. Ces deux derniers étant spectateurs, on ne doit pas les mettre dans l'équation de la réaction ? Pourtant, dans un autre topic de ce forum, quelqu'un a mis pour la même réaction :  “ Ag⁺(aq) + NO3^-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) AgCl(s) + NO3^-(aq) + Na⁺(aq) ”  Et moi, je pense que c'est faux parce qu'on fait pas apparaître les ions spectateurs normalement ?

Est-ce que ça serait pas plutôt : Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq) AgCl_(s)  

  • Le produit formé est-il conducteur électrique et participe-t-il à la conductivité de la solution ?
Dans l'autre topic, il a mis :  “non car le précipité est un solide (chlorure d'argent) donc il est électriquement neutre”  Je pense que c'est juste, oui ou non ?

Voilà j'espère que vous pourrez m'aider