équation de la réaction:
Ag⁺ + Cl^- => AgCl

d'après les données [Ag⁺] = C_AgCl
Donc n_Ag⁺= n_AgCl
Avec les concentration molaires des différents corps (dans le tableau d'avancement), tu déduit n_AgCl à ârtir de la masse molair de Ag et de Cl, tu obtiens donc n_Ag⁺.
Ayant n_Ag⁺ tu en déduis la concentration dans tes 50 mL de solution, et avec la formule c₁V₁ = c₂V₂ tu en déduit la concentration de Ag⁺ dans la solution mère.
Connaissant la concentration de la solution mère, tu en déduit la quantité de matière de Ag⁺, puis la masse grace à la masse molaire de l'entité.

Concernant la 3e question, je ne suis pas sur de mon équation bilan et je n'ai pas mon livre de chimie avec moi, donc je préfère ne rien dire.

Bonne chance.

rectification : j'ai fait un lapsus dans la 5e ligne : ce n'est pas "concentration molaire" mais "masse molaire".

merci lol
nifa

de rien !

re bonjour,
en fait je me suis rendu compte que sunmat c'était trompé et donc je suis toujours bloqué sur cet exercice si quelqu'un pouvait m'aider se serai formidable! (j'ai bien dit que c'était une solution de nitrate d'argent!) donc voila merci d'avance pour tout!!!
bizoui @plush
nifa

ou est-ce que je me serai trompé ?
C'est certe du nitrate d'argent au début, mais les ions nitrate et sodiums sont spectateurs, le précipité qui se forme est un précipité blanc de chlorure d'argent, non ?
(je doute que le "nitrate de sodium" existe en précipité )

a daccord je comprends mieux maintenent encore désolé!!!
bizoui nifa