Salut !

1) Calcule les quantités de matière de Fe (n = m/M) et d'ions oxonium (c'est H₃O⁺ normalement) avec n = c*V
Réalise un tableau d'avancement et utilise l'avancement maximal

n(Fer) =30/55,845 ?

oui c'est ça.

n(ions oxonium) =1*0,200?

oui

Pour le tableau il faut faire comment ?

Tu n'as jamais fait de recherche de réactif limitant ?

Lors de se cœur je n'étais pas là

Cour*

regarde ici :

Je comprends maintenant
Mrc

Je t'en prie. Le réactif limitant est H⁺ ici.

D'après l'équation, on voit que 1mol de fer réagit avec 2mol de H+
Il faudrait donc 2 fois plus de mol de H+ que le mol de fer pour que la réaction soit équilibrée ?

Oui.

Que vaut l'avancement maximal relativement aux quantités de matière de ta réaction ?

0,2-2xmax=0
0,2=2xmax
0,2/2=xmax
0.1=xmax?

Oui 0,1 mol.

Donc tu produis combien de mol d dihydrogène ?

0 mol ?

Non tu vas former 0,10 mol.

Et avec le volume molaire tu obtiens le volume (n = V/Vm donc V = n*Vm)

Sinon je peut faire avec une môle de gaz =22L?

oui Vm = 22,4 L/mol

0,1*22.4=2,24

N'oublie pas les unités, un résultat sans unité ne signifie rien. Ici ce sont des litres

Pour l'ion Fe²⁺ tu as aussi produit 0,1 mol.

Pour ce qui reste de fer c'est 0,54-0,10 = 0,44 mol environ. Connaissant la masse molaire M, tu en déduis la masse avec m = M*0,44 g

Je dois faire 0,44*2,24?

Non tu dois multiplier par 55,8 g/mol