Bonjour

1) Quelles sont les formules chimiques du dihydrogène, du dioxygène et de l'eau ?
   Tu sais équilibrer une équation de réaction ?

Dihydrogène= 2H
Dioxygene= 2O
Eau= H2O

2H+20=H20+0


C'est ça non ?

Ah non !

Le dihydrogène s'écrit H₂ et le dioxygène O₂
Donc ca donne quoi ?

  Bonsoir  lau_rbt :

  2 H2  +  O2 =====> 2H2O .

  Dans  l'équation  tu  vois  que  2 moles  de  H2  +  1 mole  de  O2  donnent  2 moles  d'eau .


  2 moles  de  H2  nécessitent  pour  la  réaction  totale , 1 mole  d'oxygène .   1,5 mole  de  H2  vont  nécessiter  ( 1 x 1,5 : 2 )=  0,75 mole  d'0xygène .

  1 mole  de  O2  nécessite  pour  la  réaction  totale , 2 moles  de  H2 . O,6 mol  de  O2  correspond  à  ( 2 x 0,6 : 1 )= 1,2 mole  de  H2.

  Conclusion : le  réactif  limitant  et  l'oxygène  il  faudrait  0,75 mole  au  lieu  de  0,6 mole .

                      le  réactif  en  excès  et  l'hydrogène  il  faudrait  1,2 mole  au  lieu  de  1,5 mole .

  Bonnes  salutations.

  

Merci, et pour la suite ?

J'ai trouvé : 1,5H2 + 0,6O2 = H2O

et donc en équilibrant ça fait : 1,5H2 + 0,6O2 = H2O + HO0,2

c'est juste ?

Mais non ! Comme te l'a dit molecule10 l'équation de la réaction est :
2 H₂  +  O₂ =====> 2H₂O .

Et pour les autres questions ?

molecule10 t'a tout détaillé ! Tu n'as pas compris ce qu'il a expliqué ?

Non... Je comprends pas ce "tableau d'avancement"

Merci beaucoup pour votre aide !

alors ca donne quoi ?

                         2H2    +   O2   =  2H20


Etat           x(mol)    Quantité de matiere (mol)

Etat initial   x=0      1,5        0,6       0

En cours       x=1      1,5-2x     0,6       x

Etat final     xmax     0,75       1,2       ?

Pour la ligne "Etat initial" je suis d'accord !

En revanche pour la ligne "En cours" ce n'est pas bon !
En effet, pour O2 tu as oublié le x et H2O il n'y a pas qu'un seul x !!

Pour O2 c'est 0,6+x ? Il y a combien de x Pour H2O ? Et pour la ligne "Etat final" ?

Mais non ! Pour O2 ca sera 0,6-x !! Puisqu'il est consommé il en restera toujours moins qu'au départ !!! Donc il faut mettre un "-" !! ok?

Pour H2O, on a dit dans l'équation qu'il y en a 2. Donc à l'état intermédiaire, il s'en forme 2x !!

Pour l'état final a toi de trouver !! Cela répondra à la question 3.

xmax sera donc egal a -0,6 mol ?
Et pour les quantités de matière et les masses des produits restants et formés ?

x_max est toujours positif ! Donc il sera égal à 0.9 mol effectivement !

xmax = 0,9 ? Ou 0,6 ?

Et pour les quantitées de matieres de produits restants et formés, on trouve -0,3 pour les deux ?
et pour calculer leurs masses ?

oui x_max = 0,6 mol pardon !

Donc à l'état final on obtient :
Pour H2 : n = 0.3 mol
Pour O2 : n = 0 mol
Pour H2O : n = 1,2 mol

OK?