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Réaction chimique
Un ballon de baudruche contenant une masse m = 0,80 g d'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 en poudre est fixé à l'orifice d'un flacon contenant un volume Va=10mL d'acide éthanoïque AH(aq)(C2H4O2) de concentration c=1,0 mol.L-1.On fait glaisser la poudre du ballon dans le flacon : on observe une effervescence et le ballon se gonfle de dioxyde de carbone (CO2g)
a) Ecrire l'équation sachant qu'il se forme de l'eau (H2O)et de l'éthanoate de sodium (C2H3NaO2).
b) Calculer les quantités de matière des deux réactifs.
c) Etablir un tableau d'évolution au cours de cette transformation. Exprimer les quantités de matière des différentes espèces en fonction de l'avancement x de la réaction.
d) Déterminer la nature du réactif limitant, la valeur de l'avancement maximal et la composition en quantité de matière du système à l'état final.
e) Quel est le volume de CO2 dans les conditions où le volume molaire gazeux est Vm=24L/mol.
f) Quel est le rayon du ballon gonflé?
g) On réalise la même expérience, mais dans un ballon en verre épais fermé de volume total égal à 100 mL, la pression initiale dans le ballon est de 1013 hPa, quelle est la pression finale dans le ballon sachant que le volume de solution ne varie pas?
Je me suis arrêter à la question a). le reste je ne comprend RIEN!! 
salut:
a) l'équation de la réaction:
NaHCO3 + C2H4O2 = CO2 + H2O + C2H3NaO2
b) no(NaHCO3)=m/M=0,8/84=9,5.10^-3 mol=9,5m.mol
no(C2H4O2)=c.va=1mol/L*10*10^-3L=0,01mol=10m.mol
c)
NaHCO3 + C2H4O2 = CO2 + H2O + C2H3NaO2
9,5 10 0 excès 0
9,5-x 10-x x excès x
d) xmax= 9,5 m.mol NaHCO3 est limittant.
composition finale du mélange
NaHCO3 + C2H4O2 = CO2 + H2O + C2H3NaO2
0 0,5m.mol 9,5m.mol excès 9,5m.mol
je prends le relais de 122155
( c'est puissance 1/3 )
calculer la puissance 1/3 de l'expression entre parenthèses revient à calculer la racine cubique.
pour voir si tu sais calculer une puissance 1/3 ,essaie de calculer (8)1/3 tu dois trouver 2.
pour la dernière question ,puisque n et T sont inchangées, on peut écrire
P1*V1=P2*V2
V1 est le volume du CO2 dans le ballon (P1=101300Pa) .Si la même qté de CO2 est enfermée dans un volume V2(celui du flacon),on cherche la pression P2.
on utilise l'équation des gaz parfaits
P1*V1=n1*R*T1 et P2*V2=n2*R*T2
puisque la qté de matière est la même ,n1 =n2 =n
puisque la température est la même T1= T2 =T ,
on pourra écrire
P1*V1= n*R*T et P2*V2=n*R*T d'où P1*V1 =P2*V2
P2=P1*V1/V2
on peut utiliser n'importe quelle unité pour V1 et V2 ,pourvu que ce soit la même.
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