1. La quantité de matière (notée n) est égale au quotient de la masse (notée m) par la masse molaire atomique (notée M) ; d'où la formule :



2. Tjrs. bloquée ?

Oui je connais la formule donc ça ferait 30/M mais pour calculer la masse molaire d'aluminium  c'est 27x ?  je ne sais pas combien il y a d'Aluminium?

n = masse de l'aluminium / masse molaire de l'aluminium

Ce qui me fait : n = 30/27

Où est le problème ?
Tu ne sais pas combien il y a d'atomes d'aluminium, mais tu sais quelle masse on veut faire réagir, donc quelle quantité de matière (et donc, mais inutile ici, le nombre d'atomes d'aluminium).

Ah ok moi je cherchais à multiplier le 27 comme on le fait très souvent. Mais je vois toujours pas pour le deux  

Dans ton équation, tu as les réactifs : 4Al+6S

Que te dis ton équation ?
D'accord... Pas grand chose...

Après l'avoir torturée un peu, elle finit par te dire que :
le "4" devant Al veut dire qu'il y a 4 atomes de Al qui réagissent avec... 6 atomes de soufre.

Oui et alors ?

Et bien s'il faut 4 atomes d'aluminium pour 6 atomes de soufre, il faut 4 moles d'aluminium pour 6 moles de soufre.

Et... ?
Et bien on fait un tableau de proportionnalité (aussi appelé : règle de trois, produit en croix etc.).

4 Al <--> 6 S
1,11 Al <--> x S

x = ...

Je te laisse faire la suite

Ah ok merci beaucoup, moi j'étais partie dans des calculs inutiles!

Rien n'est inutile Disons que certains calculs sont plus intéressant que d'autres car ils permettent d'aboutir à la solution...