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réaction acidobasique
bonsoir ,
j'espère que les vacances se passent bien pour les chanceux de la zone C.
voila j'ai un exercice de chimie a faire mais j'ai quelques difficultés.
voici l'énoucé:
a)Etablir l'équation de l'oxydation de l'ion Al3+ par un acide tel que l'acide chlorydrique.
celle -ci j'ai réussit.
b) etablir à l'aide d'un tableau, un bilan de matière concernant l'oxydation de l'aluminium par l'acide chlorhydrique. on introduit dans un bécher 0,81g d'aluminium et 75mL d'acide chlorhydriques a 2.00mol.L-1.
on calculera notamment les quantités de matière initiales et finales d'ions oxonium, d'aluminium, de dihydrogéne et d'ions aluminium
ca j'ai a peu prés réusit mais il faut juste vérifier mes résultats.
c) en déduire le volume du dihydrogéne dégagé et la concentration molaire final en ions aluminium.
j'ai réussi a calculer le volume mais alors pour la concentration molaitre finale je ne vois pas du tout le calcul qu'il faut faire .
merci d'avance pour votre aide .
bonne soirée.
anthia
re;
ouis escsez moi je les met
a) H+/H2
Al3+/AL
equation-> (6H+)+ 2Al-> 3H2+ (2Al3+)
b) Quantités de matière initiales
n(6H+)= 1.5x10^-1
n(2Al)= 3.00x10^-2
les autres étant égales a 0
Quantités de matières finales
n(6H+)= 6.00x10^-2
n((Al)=0
n(H2)=4.5x10^-2
n(Al3+)=3.00x10^-2
c) 1.08L
je ne comprends pas votre formule.
merci pour votre réponse.
bonne soirée
anthia
re,
pourrais tu me dire par la même occasion si mes résultats sont justes ?
merci d'avance !!
bonne soirée
bonjour,
j'aurais besoin d'aide pour corriger mes résultats et m'aider pour la question c)
merci d'avance.
bone journée
bonjour
je dirais qu'il s'est crée 0,03 mol d'ions Al3+ dans 75 mL de solution
tu dois pouvoir calculer la concentration
re,
donc j'ai juste a utiliser la formule C=n/V?
est ce que mes autres résultats sont justes?
merci d'avance.
bonen journée.
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