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reaction acido-basique : vinaigre
bonjour à tous,
voilà j'ai un exercice qui me pose problème :
Le vinaigre est une solution aqueuse diluée d'acide acétique (ou éthanoïque) CH3CO2H (aq).
1) quelle est la base de l'acide conjuguée de l'acide éthanoïque ?
j'ai mis que c'est l'ion acétate CH3CO2- car CH3CO2H 
CH3CO2(aq) + H+(aq)
2) le vinaigre peut-il réagir avec une solution d'hydroxyde de sodium Na+(aq) + HO-(aq) ? justifier et si oui écrire l'équation de la réaction.
oui car la solution une base conjuguée capable de capter le proton H+ pour former de l'eau : CH3CO2H + Na+ + Ho- CH3CO2- + Na- +H2O
3) le vinaigre est-il capable de réagir avec :
-une solution d'acide chlorhydrique H3O+(aq) + Cl-(aq)
-une solution de chlorure d'ammonium NH4+(aq) + Cl-(aq) ?
(je n'arrive pas à savoir)
je ne suis évidemment pas sûr de mes réponses et j'aimerais ainsi que quelqu'un veuille bien m'aider. merci d'avance !
Salut,
1) 
2) Les ions spectateurs, on a pas besoin de les mettre. Et surtout que, l'ion Na- n'existe pas!!
donc, CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O
(remarque CH3COOH = CH3CO2H 
)
3) A mon avis, non puisque H30+ et NH4+ sont tous deux des acides. Or, une réaction acido-basique est le déplacement de proton H+ de l'acide vers la base. Mais, la, il n'y a pas de base.
le problème c'est que j'ai vraiment l'impression que c'est possible car on peut former HCl mais en réalité la réponse est non
mais alors pourquoi ?
franchement c'est pas évident !
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