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Reaction acido-basique probleme
'arrive pas un resoudre un probleme , j'ai cherché pendant 1h mais donc voila le probleme :
On elabore une solution d'acide chlorhydrique en dissolvant du chlourure d'hydrogène gazeux dans de l'eau pure .
-Quel volume de gaz HCl , pris dans les conditions normales de temperatures et de pressions ( C.N.T.P) , faut-il dissoudre pour obtenir un litre d'acide chlorehydrique de concentration c= 0.50 mol.L-1 ?
1-On ajoute 3.9 g d'hydroxyde de potassium (KOH) à 100mL de la solution precedente .
a-Ecrire l'equation de la reaction acide-base qui a lieu lors du mélange , sachant que les ions K+ et Cl- sont des ions spectateurs .
b- Calculer la quantite de matière de tous les ions présents en solution à la fin de la reaction .
c- En deduire la composition finale du système en concentration .
Donnée : Vm=22.4 L.mol-1 dans les CNTP ; M(H)= 1.00g.mol-1 : M(O)=16.0 g.mol-1 ; M(K)=39.1 g.mol-1
Merci d'avance
Volume de gaz HCl ?
Pour ce genre de question il faut partir de la solution finale : 1 L de concentration c= 0.50 M
correspond à n = c*v = 0.5 mol HCl
Dans les CNTP, une mole de gaz occupe un volume de 22,4 L
D'où V HCl = 22.4*05 = 11.2 L
1.a) C'est une reaction acidobasique entre les ions H+aq. de l'acide chlorhydrique et les ions OH- de la soude. La reaction est totale (melange acide fort+base forte):
H+aq. + OH- = H2O
1b) Calcules d'abord les quantités molaires avant melange, puis en tenant compte de l'equation-bilan, determines ce qu'il te reste pour H+aq. et OH- (il faut au prealable determiner l'espece limitante)
Pour K+ et Cl-, il n'y a pas de variations étant donné qu'il ne participe a aucune reaction.
1) Tu divises les quantités molaires precedentes par le volume du melange : 0.1 L (on suppose ici que l'ajout d'hydroxyde de sodium entraine une variation de volume relativement faible, donc pouvant être négligée)
donc pour la question 1)b
Il faut que je fait un tableau d'avancement entre
l'acide chlorhydrique et hydroxyde de potassium ?
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