Partie II :

Les ions chlorure réagissent par précipitation avec les ions argent Ag⁺. Le chlorure d'argent formé est un solide blanc.
La transformation peut être modélisée par l'équation :
Ag⁺ + Cl^- AgCl

On réalise le titrage conductimétrique des ions chlorures contenus dans 25,0 mL d'eau de Vichy St Yorre à l'aide d'une solution de nitrate d'argent de concentration en soluté apporté c=2,5*10^-2 mol/L.
On trace l'évolution de la conductivité au cours du titrage en fonction du volume de solution de nitrate d'argent versé. Voir annexe.

1)
a) Déterminer graphiquement le volume de solution de nitrate d'argent versé à l'équivalence (J'ai mis 9mL)
b) Justifier, sans calculs, la diminution de la conductivité avant l'équivalence.
J'ai mis : La conductivité est influencé par la concentration de la solution. Avant l'équivalence, on remarque une diminution de la conductivité car il y a diminution de la concentration. Est ce bon ?
c) Meme question après équivalence donc réponce inverse.
2)
a)Etablir le tableau d'avancement à l'équivalence
b) En déduire la concentration en ions chlorures de l'eau de Vichy.
3) Comparer le résultat trouvé avec l'indication de l'étiquette.

La j'avoue que la question 2) et 3) je ne sais pas du tout comment faire.
Faut il prendre comme équation celle donné dans l'énoncé ? Et à quoi servent les conductivité molaires ioniques données dans les données ?

Merci beaucoup de votre aide

PS : C'est a peu près le graphique donné dans l'annexe.

Personne ne peut m'aider ?

Bonjour,
Il faut que tu détailles plus tes réponses aux questions. Tu t'imagines bien que ça fait gagner du temps aux correcteurs

Bien enfaite la partie I je pense avoir bon donc plus besoin de s'attarder dessus c'est surtout la partie II qui me pose problème, et la je ne peux pas plus détailler mes réponses car je n'en n'ai pas xD

Merci de m'avoir répondu gbm =D

D'abord, je te conseille de toujours faire un schéma annoté du dosage et de réecrire sur ta copie l'éuqation de la réaction du dosage.

Je vais te faire un modèle de rédaction

Merci pour les conseils =D
Très gentil de ta part gbm

* Schéma annoté du dosage :



* L'équation de la réaction du dosage est Ag⁺ + Cl^- --> AgCl

1. a. On lit l'abscisse du point intersection des deux droites de pentes différentes.
On a Ve = 9 mL.

b. Par définition, la conductivité de la solution est donnée par =i.[Xi].
Ici, = (Ag+).[Ag+] + (Cl-).[Cl-].
Au fur et à mesure qu'on verse la nitrate d'argent dans le bécher, la concentration en ion Cl- diminue puisqu'il réagit avec Ag+ => avant l'équivalence, la conductivité de la solution diminue.

c. A l'équivalence, tous les ions Cl- ont réagi donc après l'équivalence, l'ajout de nitrate d'argent dans la solution augmente la conductivité.

2. a. Je te laisse faire le tableau d'avancement, je n'en ai pas besoin.

b. L'équivalence est atteinte quand les réactifs de la réactions du dosage ont été introduits dans des proportions stoechiométriques.
Ainsi, à l'équivalence,



<=> C.Ve = Ca.Va

<=>

Application numérique : je te laisse la faire.

3. Je te laisse conclure quand à la validité du résultat.

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As-tu des questions ?

Je ne sais pas quand est ce que je dois utiliser les conductivités molaires ioniques ?
Merci

Nulle part. C'est juste pour justifier le tracé de la courbe. Puisqu'on a la courbe, il n'y a pas de calcul à faire

Je vais devoir m'absenter. Je répondrai à tes questions demain si tu en as .

D'accord. Merci beaucoup, A demain =D