Salut à tous,
Voila j'ai un exercice à faire et j'ai des doutes sur mes réponses et une question qui me pose problème. Pouver-vous m'aider svp ??

voici l'énoncé :

Pour abaisser le pH des eaux d'une piscine, on peut utiliser une poudre appelée pH moins qui contient (en masse) 17.8% de bisulfate de sodium, ou hydrogénosulfate de sodium NaHSO₄. On considère que les propriétés d'acido-basiques de cette poudre sont dues uniquement à la présence d'ions hydrogénosulfate HSO₄^-.

1) 2crire la demi-équation acido-basique relative au couple acide/base : HSO₄^- (aq) / SO₄^2- (aq)

j'ai mis HSO₄^- = SO₄^2- + H⁺

2) 2crire l'équation des réactions qui se produisent lorsqu'on introduit cette poudre dans l'eau.

C'est la où je ne suis pas très sûre j'ai répondu HSO₄^-(aq) + H₂O(l) SO₄^2-(aq) + H₃O⁺

3 On ajuoute 500g de cette poudre dans l'eau d'une piscine de volume 50 mètre cube. Quelles sont les concentrations finales des ions obtenus, si seules les réactions envisagées en 2) se produisent?

C'est cette question qui me pose problème j'ai pu calculer n de NAHSO₄ainsi que sa concentration mais je ne vois pas où ça me mène pour la question ...

Pouvez-vous me donner un coup de pousse s'il vous plait merci d'avance.