Personne ne peut m'aider ?

Je suis en première S et je cherche un peu d'aide pour résoudre
cet exo. Merci d'avance pour vos réponses !

Une poudre utilisée pour l'entretien des eaux de piscine contient
de l'hydrogénosulfate de sodium NaHSO4.

* On dissout 2.50 g de poudre dans 100mL d'eau distillée.
Il faut 18 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration
1.00 mol.L-1 pour que tout l'hydrogénosulfate contenu dans l'eau
réagisse.
=> Quelle est la concentration de la solution d'hydrogénosulfate
?

* Calculer la masse d'hydrogénosulfate de sodium présente dans
la poudre ?

* Quelle est la fraction massique d'hydrogénosulfate contenu dans
la poudre ?

données : M(H)=1.0g.L-1 ; M(O)=16 g.L-1 ; M(S)= 32.1g.L-1 ;      M(Na)= 23.0g.L-1


Aidez-moi à comprendre !

** message déplacé **

Je suis en première S et je cherche un peu d'aide pour résoudre
cet exo. Merci d'avance pour vos réponses !

Une poudre utilisée pour l'entretien des eaux de piscine contient
de l'hydrogénosulfate de sodium NaHSO4.

* On dissout 2.50 g de poudre dans 100mL d'eau distillée.
Il faut 18 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration
1.00 mol.L-1 pour que tout l'hydrogénosulfate contenu dans l'eau
réagisse.
=> Quelle est la concentration de la solution d'hydrogénosulfate
?

* Calculer la masse d'hydrogénosulfate de sodium présente dans
la poudre ?

* Quelle est la fraction massique d'hydrogénosulfate contenu dans
la poudre ?

données : M(H)=1.0g.L-1 ; M(O)=16 g.L-1 ; M(S)= 32.1g.L-1 ;      M(Na)= 23.0g.L-1


Aidez-moi à comprendre !

** message déplacé **

merci pour votre aide

M(NaHSO₄) = M(Na) + M(H) + M(S) + 4×M(O)
M(NaHSO₄) = 120.1 g.mol^-1
Je noterai NaHSO₄  = A
n(A) = quantité de matière de A (en mol) ,  m(A) = masse de A (en g) et
M(A) = masse molaire de A (en g.mol^-1) , C(A) = concentration
de A (en mol.L^-1) , et  V = volume d'eau (en L ).
(ici 100ml, qui vaut 0.1L)
n(A)= m(A)/M(A)
C(A) = n(A)/V = [m(A)/M(A)]/V = m(A)/(V×M(A))
C(A) = (2,50)/(0,1×120,1) = 0,21 mol.L^-1

Si tout le A réagit  , on a alors n(A) = n(HO^-)
C = n/v donc n = CV
C(A)×V(A) = C(HO^-)×V(HO^-)
Donc n(A) = C(HO^-)*V(HO^-)
n(A) = 1,00×18×10^-3
         = 18×10^-3 mol
Il y a , dans 2,50 g de poudre, 18×10^-3 mol de NaHSO4
pur.
P(A%) = pourcentage massique de A
P(A%) = 100×m(A)/M_total
or m(A) = n(A)*M(A) , donc
P(A%) = 100×n(A)×M(A)/M_total
P(A%) = 100×18×10^-3×120.1/2,50
P(A%) = 86,5%

<font color = "red">M A I S ce forum est un forum de MATHS et éventuellement
de physiques, pas de chimie. </font>

Ghostux

Merci beaucoup.
( je suis nouvelle sur le forum, dsl).