Bonjour,

a) Un acide est une espèce chimique capable de fournir un proton.
Donc l'acide conjugué du benzoate est bien C₆H₅CO₂H, et la base est l'ion benzoate C₆H₅CO₂^-.
On a donc le couple acido-basique  C₆H₅CO₂H_(aq) /C₆H₅CO₂^-_(aq).

b)Dans la solution de benzoate de sodium, après dissolution on a les ions suivants :
C₆H₅CO₂Na_(aq) C₆H₅CO₂^-_(aq) + Na⁺_(aq).
C'est donc la base, l'ion benzoate qui va réagir.
Un base ne peut réagir qu'avec un acide (dont elle va capter un proton H⁺).
On introduit de l'acide chlorhydrique de formule HCl.
Equation de dissolution : HCl H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Donc l'acide qui va réagir avec l'ion benzoate est H⁺ (ou H₃O⁺) du couple acido-basique H₃O⁺_(aq)/H₂O_(l).

L'eau est ici une base (elle est également solvant, en général mis à part dans les exercices), elle ne peut donc pas réagir. Eh oui il faut faire attention : l'eau peut être à la fois base et acide ; c'est une espèce amphotère.

C'est pour ça qu'on a bien l'équation de réaction suivante :
C₆H₅CO₂^-_(aq) + H₃O⁺_(aq) C₆H₅CO₂H_(aq) + H₂O_(l)

Voilà, j'espère avoir répondu à ta question !

Bonjour, J'ai le même exercice à faire mais je ne comprends pas comment vous trouvez :

Donc l'acide qui va réagir avec l'ion benzoate est H+ (ou H3O+) du couple acido-basique H3O+(aq)/H2O(l).

D'où sort le H3O+ ?

Merci d'avance pour votre aide ..

Bonjour.

Il sort du H de C6H5CO2H car pour que l'ion C6H5CO2- devienne C6H5CO2H il faut rajouter des ions H+ (qui sont naturellement présents dans une solution acide).

Donc à chaque fois il faut ajouter le couple H3O+(aq)/H2O(l) en présence de H+ ?

Oui.