Bonjour j'aurais encore besoin d'aide pour un autre exercice sur les réactions acido-basiques svp.


On introduit une masse m=0,50g d'hydrogénocarbonate de sodium, de formule NaHCO₃, dans un erlenmeyer et on ajoute progressivement de l'acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d'hydrogène).

1. Quels sont les couples acide/base mis en jeu ?

Alors là, j'hésite je sais pas trop. Est ce que c'est HCO₃^-/CO₃^2- et HCl/Cl^- ? Mais dans ce cas ou sont les Na⁺ ?

2. Donner la demi-equation acido-basique relative a chaque couple.

Il faut d'abord que je réponde à la 1.

3.Ecrire l'equation de la réaction qui se produit dans l'erlenmeyer. Donner le nom du gaz qui se dégage au cours de la transformation.

NaHCO₃ + H⁺ + Cl^- HCl ? + CO₃^2- + Na⁺ ?

En tout cas il y a un problème puisque la réaction n'est pas équilibrée.

4.Quel volume V d'acide chlorhydrique de concentration C = 0,10mol.L^-1 faut il verser pour que le dégagement de ce gaz cesse.

Aucune idée...

5. Quel est alors le volume de gaz dégagé si le volume molaire dans les conditions de l'experience est Vm = 24,0L.mol^-1 ?

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Merci d'avance pour votre aide !