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Réaction acido-basique
Bonjour j'ai commencé cet exercice mais je suis un peu perdue pour la suite ! pourriez vous m'aider ?
On prépare une solution d'éthanoate de sodium a concentration C=0,50mol.L-1.
1) Quelle masse m d'ethanoate de sodium, de formule CH3COONa, faut-il dissoudre dans V=200mL d'eau sans variation de volume pour obtenir une solution de concentration C ?
Alors j'ai fait :
n = C x V = 0,50 x 0,200 = 0,10 mol.
m = n x M = 0,10 x ( 2x12 + 3x1 + 2x16 + 23) = 8,2 g
c'est bon ?
2) Quel volume Va d'une solution de chlorure d'hydrogène à la concentration Ca = 0,80mol.L-1 faut-il ajouter à V=10mL de cette solution pour que tous les ions disparaissent ?
Je vois pas ce qui faut faire ...
Merci pour l'aide !
1/ c'est bon
2)
une solution de HCl contient des ions H3O+ et Cl-
l'équation de réaction avec les ions éthanoates est
CH3COO- + H3O+ =CH3COOH +H2O
tu complètes un tableau d'avancement qui te permettra de trouver la qté de matière de H3O+ dans les conditions stoechiométriques.
ensuite tu calcules Va=n(H3O+) /Ca
je comprends pas parce que pour faire le tableau d'avancement il me manque les quantités de matières initiales non ?
on utilise 10 mL de solution d'éthanoate à 0,50 mol/L
on peut donc calculer no(CH3COO-)
à l'état final
n(CH3COO-)=no(CH3COO-)-xf=0 on en déduit xf
et
n(H3O+)=no(H3O+)-xf=0 on en déduit no(H3O+)
Va=no(H3O+)/Ca
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