bonjour j'ai un exercice en DM de chimie où il ne me manque qu'une question.
Il est à rendre pour demain !

Enoncé:

On dissout 2.56 g de dioxyde de soufre SO2 gazeux dans 500 mL d'eau.
  1) A 25°C, sous 1.013.10^5 Pa, quel est le volume de soluté dissous?
  2) Calculer la concentration en SO2 dissous
  3) Une partie des molécules dissoutes, par action sur l'eau, se transforme en ions hydrogénosulfite HSO3-. Ecrire l'équation de la réaction.
  4) La solution est-elle acide ou basique?

1) j'ai d'abord calculé la quantité de matière de SO2, puis le volume grâce à la formule pV=nRT
2)j'ai trouvé 4.1.10^-2 mol.L-1
3)j'ai juste mis  SO2+H2O-->HSO3- + H+ (dites moi si c'est pas bon)

Voilà c'est à la question 4) que j'ai du mal
merci de me répondre