Inscription / Connexion Nouveau Sujet
reaction acido/basique
pourriez vous m'aider svp
on prélève 5,0 mL d'une solution S0 d'acide méthanoique H-COOH,puis on complète à 1,0 L. On obtient la solution S.
On ajoute à 10 mL de la solution S, une solution S1 d'hydroxyde de sodium de concentration c =0,10 mol.L-1. Il faut verser 10,3 mL pour que les réactifs aient totalement disparu.
1) quels sont les couples acide/base mis en jeu? écrire les demi-équations correspondantes.
2) écrire l'équation de réaction puis calculer la concentration de S. En déduire celle de S0 du flacon.
quelles sont les questions qui te posent probleme ?
Pour la première question je ne suis pas tout à fait sure, je pense que ce sont les couples HCOO- et H+ ainsi que Na+ et Ho- qui st mis en jeu.
Par contre à la duexième question je n'ai vraiment pas compris comment faire ...
ton premier couple est bon mais le deuxieme ce n'est pas un couple que tu as ecrit un couple comprend forcement le proton h+
salut,
Pour la première question je ne suis pas tout à fait sure, je pense que ce sont les couples HCOO- et H+ ainsi que Na+ et Ho- qui st mis en jeu.
Par contre à la duexième question je n'ai vraiment pas compris comment faire ...
Tu veut dire que un ion sodium qui pert un proton de devient un ion hydroxyde ??
Ou encore une molécule d'acide méthanoïque qui pert un proton devient un ion oxonium ??
Non c'est pasa ca
Voila l'équation de l'acide méthnoïque : HCOOH = HCOO- + H+
Donc le couple est HCOOH/HCOO-
sans oublié les (aq) bien entendu.
essaye de faire l'équation pour le couple hydroxyde
merci pr les indications...
Le problème c'est que l'on a Na+ et HO- donc pas d'H+ donné directement , ca veut dire qu'on a le droit de transformer HO- en H+ ou bien il faut rajouter de l'H2O ouqqch comme ca pour que ca fonctionne ??
En faite un ion ca ne vole pas dans l'air , quand on te parle de solution la presence d'eau est sous entendu.
ok bn j'essaye... H2O/HO- là j'ai de l'eau sauf que mon Na s'est envolé...c'est pas trop normal... 
Bonsoir!
Tout d'abord, je n'ai pas l'impression que la notion d'acido-basicité te soit vraiment bien acquise, donc petits rappels sur l'acidité.
D'après les définition d'un bonhomme nommé Bronsted, on va appeler acide une molécule qui est susceptible de perdre un H+ et base une molécule qui est susceptible de gagner un H+.
Attention! Ce ne sont que certains hydrogènes qui peuvent partir de certaines molécules!
Pour chaque molécule, on va écrire une équation de demi-réaction. C'est un truc qui n'est pas forcement vrai dans le bécher mais c'est un outil dont on se sert pour résoudre les problèmes.
Par exemple, on va écrire pour l'acide méthanoïque H-COOH (tiens, ça s'appelle acide):
H-COOH <=> H-COO- + H+
Oui, j'ai écrit une double flèche. Pourquoi? Parce que c'est un équilibre. Si c'est un équilibre, je peux lire de droite à gauche ou de gauche à droite celon ce qui m'arrange.
On voit que l'acide méthanoïque perd un H+. Maintenant, on comprend pourquoi ça s'appelle acide.
Si on lit la demi-équation dans l'autre sens, on voit que H-COO- (appelé ion méthanoate pour les intimes) gagne un H+. C'est donc par définition une base.
On peut ainsi à chaque acide relier une base que l'on dit conjuguée; ils forment ensemble ce qu'on apelle un couple acido-basique, ici HCOOH/HCOO-.
Maintenant, présicions certaines choses.
Premier point: les solutions. A ton niveau, et à ton niveau seulement une solution est forcement (sauf mention contraire) aqueuse. Lorsque tu traites une réaction, tu ne dois pas l'oublier!
Deuxième point: la base même de la chimie. Lavoisier s'en retournerait dans sa tombe 
. Ce monsieur donc, père de la chimie moderne, a énoncé le principe qui porte son nom: "rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme". Ca veut dire que les atomes que tu as au départ se retrouvent tous à la fin mais dansun agencement différent. Donc pas de Na+ qui disparait ou de H+ et de HO- qui se transforment, compris?
Sur ce, bonne soirée!
UN GRAND GRAND MERCI POUR CE RAPPEL, ca m'aide vraiment pour mes révisions...
J'ai juste une dernière question: l'énoncé ne me semble pas clair du tout, par exemple quand on dit :
on prélève 5,0 mL d'une solution S0 d'acide méthanoique H-COOH, puis on complète à 1,0 L
De même pour
Il faut verser 10,3 mL pour que les réactifs aient totalement disparu
Est ce que vous pourriez me donner quelques indications pour la 2ème question à partir des calculs parce que je ne vois pas comment faire vu le peu de données et mes problèmes de compréhension du texte ( et du cours en général
)...
merci
salut, Pour la premiere c'est effectivement de l'eau et pour ta deusieme question c'est de la solution d'hydroxyde de sodium.
Salut,
Merci bcp pour les infos,
Est ce que vs pourriez me dire si mon équation est juste :HCOOH + HO- ==> HCOO- + H2O
Je voudrais aussi savoir si vous pouviez m'aider pour la suite de la question 2 parce que je ne troue vraiment pas comment faire pour calculer la concentration de S et SO étant donné que l'on ne connaît pas la quantité de matière de HCOOH...SVP aidez moi...je desespère vraiment 
Annuler
connectez vous