Bonjour à tous, j'au un exo à faire et il me manquejusta la dernière question :
Lesions hypochlorite ClO-  de l'eau de javel réagissent avec l'acide chlorhydrique.
ClO- joue le role de la base et H3O+ celui de l'acide.
Identifier les 2 couples acides bases c'est facile, écrire les 1/2 équations ainsi que l'éaquation bilan c'est facile aussi.

H3O+ + ClO- ==> H2O + ClOH

On fait réagir 20 ml de solution d'eau de javel ( solution d'hypochlorite de sodium ) de concentration C = 5.0*10-2 mol/L avec un volume V de 5ml d'nu détartrant de concentration 5*10-1 mol/L

Faire un tableau d'avancement et d&éterminer les quantités de matière de chacune des espèces présentes dans l'état final.
J'ai :
H3O+ = 0 mol
ClO- = 5*10-3 mol
H2O = 5*10-3 mol
ClOH = 5*10-3 mol

Je n'arrive pas à faire la dernièere question :
En déduire dans l'état final, la concentration molaire des ions ClO-(aq), H3O+(aq), Na+(aq) et Cl-(aq)

Je sais qu'il n'y a plus de H3O+, mais je ne sais pas pour les autres, car on ne sait pas le volume formé .

Merci de me répondre au plus vite à bientôt !