HS^- +H₂O H₂S + HO^-

1) un acide réagit avec une base pour donner sa base conjuguée et l'acide conjugué
HO^- est une base son acide conjugué est H₂O.
H₂O est un acide et réagit avec une base  HS^- et son acide conjugué est H₂S.

2) Si on s'en tient juste avec l'équation, l'équilibre est du côté droit de la flèche. Mais y a-t-il des données numériques pour calculer Q_r,i et K_équilibre ?

3) pH = -log[H₃O⁺]
[H₃O⁺][HO^-] = 10^-14
[H₃O⁺] =

pH = -log[H₃O⁺] = 14 + log[HO^-]

[HO^-] = 0,02 mol/L

pH = 12

BONSOIR
merci pour votre reponse mais  il y a pas d'autre données dans l exercice pour calculer le Ke!!!
et a la troisieme question il est demmander de faire le calcule avec le pKb !et la j'arrive pas ?

Ph = 12 c'est faux pH = 14 +log (0,02) = 14  - 1,7 = 12,3
J'ai tapé 0,01 au lieu de 0,02.

pKb = -log [HO^-]

pH = -log[H3O+] = 14 - pKb
pKb = -log 0,02 = -1,7  soit pH = 17 -1,7 = 12,3

La calculatrice donne pour -log 0,02 = 1,698970004 mais inutile d'aller si loin dans les chiffres.