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reaction acide base
Bonsoir
j'ai un probleme, je n'arrive pas à résoudre un exercice de chimie
On considère les couples acido-basiques :
acide sulfurique / ion hydrogénosulfate : H2SO4 / HSO4- (aq)
ion hydrogénosulfate / ion sulfate : HSO4- / SO42-
a. Quel role l'ion hydrogénosulfate joue-t-il dans ces deux couples ? Comment le qualifie-t-on ?
b. Quel est le caractère acido-basique de l'ion HO-(aq)? Dans quelle solution le trouve-t-on et qelle est son espece conjuguée ?
c. L'ion HO-(aq) peut-il réagir avec l'acide sulfurique ? Si, oui écrire l'équation de la réaction acido-basique.
d. L'ion HO-(aq) peut-il réagir avec l'ion hydrogénoslfate ? Si oui, écrire l'équation de la réaction acido-basique.
e. En combinant les deux question précédantes, écrire la réaction entre l'acide sulfurique et les ions HO-(aq). On dit que l'acide sulfurique est un diacide. Pourquoi ?
merci de votre aide
Euh non pas du tout, nous n avons jamais vu en classe le rôle d'un ion , ni les ecspéces ...
Je ne vois pas du tout comment résoudre ces questions.
Merci.
a) On écrit toujours un couple acido-basique comme ceci : Acide/Base.
Donc qui sont les espèces acides et basiques dans ces deux couples? Que dire de l'ion HSO4-?
une espèce qui peut etre à la fois acide et base s'appelle un ampholyte. Une autre espèce qui est ampholyte c'est l'eau...
b) HO- est-il un acide ou une base?
HO-=base et son espèce conjuguée est bien H2O... ok
La solution d'acide chlorhydrique a pH acide ou basique? Conclusion?
la solution d'acide chlorhydrique a un pH acide je suis d'accord
Conclusion : donc non !!
Les ions HO- réagiraient avec les ions H+ pour former...quoi?
Il ne seraient pas du tout stables dans cette solution...Ils existent quand meme mais a concentration extrêmement faible !
Les ions HO- seraient donc plus stable dans quelle solution?
oui voila si tu veux...ou pour simplifier on peut aussi marquer : H3O+ + HO- = 2H2O (H3O+ provient de l'acide chlorhydrique en solution aqueuse)
l'acide sulfurique est un diacide car il y a deux couples : H2SO4/HSO4- et HSO4-/SO42-.
C'est bon pour le reste?
Bonsoir, j'ai aussi cet exercice à rendre pour lundi comme DM et j'aimerai savoir si j'ai bon.
c) H2SO4 = HSO4- + H+
HO- + H+ = H2O
Donc : H2SO4 + HO- ----> HSO4- + H2O
d) (Je met directement la formule que j'ai trouvé)
HSO4- + HO- ---> SO42- + H2O
e) Je comprend pas la différence avec la question c) ?
c) ok
d) ok
e) Il suffit d'additionner les deux équations et d'écrire :
H2SO4 + 2HO- 
SO42- + 2H2O
Pourquoi est-ce un diacide alors ?
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