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réaction 2N02<->N2O4 : cmt la réaction se passe-t-elle?
Bonjour à tous,
je me posais des questions sur la réaction suivante: 2NO2 <-> N2O4
Pour augmenter le rendement de cette réaction, on peut notamment augmenter la concentration de NO2
Souvent, dans une réaction chimique, on a deux réactifs (par exemple, N2+3H2=2NH3 ) Alors, on peut justifier le fait que le rendement est augmenté par le fait que la vitesse de collision entre les deux réactifs augmente. Mais alors, comment dire que la vitesse augmente quand on n'a qu'un réactif? Autrement dit, comment justifier qu'une augmentation de la température augmente le rendement (autrement qu'en disant simplement que le système chimique contre-carre la perturbation)
Merci beaucoup 
bonsoir
Pour savoir si la température joue un rôle en déplaçant l'équilibre dans un sens ou un autre ,il faut savoir si la réaction est endothermique ou exothermique.
Si la réaction est exothermique dans le sens direct (gauche_droite) ,l'équilibre va se déplacer dans le sens indirect pour s'opposer à l'élévation de température (et réciproquement).
Dans le cas d'une réaction exothermique ,on augmente le rendement en diminuant la température ,mais on diminue la vitesse de réaction
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